2 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法错误的是

A．和的空间构型都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ

3 . LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)PO的立体构型是_____，Fe²⁺的价层电子轨道表示式是_____。
(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是_____，基态原子第一电离能最小的是_____。
(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是_____。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件，Li⁺在_____(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是_____(填字母编号)。
a.sp³ b.sp³d c.sp³d² d.sp³d³
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H₂O属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm，如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

                              图1
①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____。
②图中A、B两原子核间距离为_____nm(只列计算式)。
(6)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(7)Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有_____个“Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是_____；若①处Cu原子坐标为(，，)，则Cu₂O晶胞中Cu₄O四面体中O原子坐标为_____。

6 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子空间运动状态共有_______种。
(2)阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
(5)Y与W可形成化合物YW₃。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW₃可溶于水发生水解反应。试判断YW₃可能的水解产物为_______(写化学式)。

7 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

8 . X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R²⁺的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有_______种。
(2)键角比较：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(3) R²⁺能形成配离子为八面体的配合物RN_m∙nWX₃，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______；该配合物中心原子的价层电子对数为_______；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.

9 . 金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(3)Cu(NO₃)₂是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu²⁺的杂化轨道类型为____(填标号)。
A.dsp² B.sp C.sp² D.sp³
如图为一种Cu²⁺形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。

(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A1³⁺和O^2-都在小晶格内部，Mg²⁺部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为____，Mg²⁺的配位数为____，两个Mg²⁺之间最近的距离是____pm。

10 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。