2 . X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R²⁺的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有_______种。
(2)键角比较：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(3) R²⁺能形成配离子为八面体的配合物RN_m∙nWX₃，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______；该配合物中心原子的价层电子对数为_______；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.

3 . 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（2）C的氢化物分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空间构型是______。
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为__________；E(CO)₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式_______。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___________。