1 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子已排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO₃分子空间构型为______；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA₃溶于水后形成CA₃·H₂O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。
(a)            (b)   
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是_______cm³(写出表达式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
   

3 . A 、B 、C 、D 、E是原子序数依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物种类最多的元素， B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol^－1、1821kJ·mol^－1、15390kJ·mol^－1、21771kJ·mol^－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题：

（1）F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液，该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子，则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____
（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____
（3）C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C₆₀ 则C₆₀的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C₆₀分子中只含有五边形和六边形。其结构如图１所示。则1molC₆₀分子中含______molσ键
（4）A、C 、D三元素形成的一种分子，其化学式为 A_６C_３D_６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA₂，则A_６C_３D_６的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____
（5）C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

4 . [化学—选修3：物质结构与性质]
(1)已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4	I5
X	801	2427	3660	25026	32827
Y	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842

根据上述信息：
①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为________。
②Y的基态原子的核外电子排布式为________，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）
_____
(2)碳元素可以形成多种单质及化合物：
①C₆₀的结构如图1。C₆₀中的碳原子的杂化轨道类型是________；

碳元素单质	C-C键长/pm	熔点/℃
金刚石	154.45	3900
C60	145~140	600(升华)

解释：②金刚石中的C-C的键长大于C₆₀中C-C的键长的原因是________；
③金刚石的熔点高于C₆₀的原因是________；
(3)如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

①该化合物的化学式是__________________；
②K层与C层之间的作用力是____________________________；
③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长d_C-C的_______________倍
(4)SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为_____________cm（用含a、b的式子表示）。

5 . 已知硼酸(分子式为H₃BO₃)对人体的受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
(1)已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为____________，由其结构可推知硼酸应属于______酸(选填“弱”或“强”)。
(2)已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H₃BO₃分子之间的作用力是________，层与层间的作用力是______。
(3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属____元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：____________。

6 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
(1)DC₂分子的空间构型为___________，其中心原子采取_____杂化。
(2)DB₂是________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是_____________________。
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为_________________(用酸的分子式作答)；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为_________________。

7 . H₂O分子构型______，中心原子采取_____杂化，属于____分子（填极性或非极性）
SO₃分子构型______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性）
HCN分子构型_______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性）
CH₄构型________，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性）