【推荐1】已知a—f是元素周期表中前四周期常见的元素，其结构或者性质信息如表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	元素的正三价离子的3d能级为半充满
e	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)元素a有___________种不同能级的电子
(2)b、c的第一电离能的大小顺序为___________(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：___________。
(3)a、c的气态氢化物中，沸点更低的是___________(填化学式)，更稳定的是___________(填化学式)。
(4)d元素在元素周期表中的位置是___________，基态原子的价电子轨道表示式是___________。
(5)在f元素的同主族元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)
(6)e元素的块状单质在与极稀的b元素最高价氧化物对应水化物的反应过程中，单质溶解但未观测到气泡的生成，b元素以一种常见离子的形式存在，请写出该反应的离子方程式___________。检验产物中b元素存在形式的方法是：___________。

【推荐3】用软锰矿(主要成分MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备MnSO₄·H₂O的流程如下:
   
已知：MnO₂不溶于酸

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：
(1)Mn基态原子价态电子的电子排布图___________；周期表位置___________
(2)焙烧时，MnO₂和Fe₂O₃在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe₃O₄，则纤维素的作用是___________。酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图所示：实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___________。
   
(3)净化时，加入30%H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)___________；加氨水，调pH范围为是___________。
(4)结合MgSO₄与MnSO₄溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作：___________。
   
(5)产品MnSO₄·H₂O(相对分子质量为169)纯度测定：称取a g产品，在适宜的条件下用适量NH₄NO₃将Mn²⁺氧化为Mn³⁺，再用0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液b mL刚好把Mn³⁺转化为Mn²⁺。通过计算可知产品纯度为___________，若滴定管洗涤时只用蒸馏水洗涤后直接使用，则所测产品纯度___________。(填偏大、偏小或无影响)

【推荐2】(1)基态Co原子的电子排布式为_______。
(2)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_______(填序号)。
a.离子键          b.共价键             c.     配位键             d.金属键
(3)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是_______。
(4)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是_______ 。

(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子坐标参数为_______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=356.89pm，其密度为_______g•cm^-3。(列出计算式即可，不必计算出结果)

【推荐3】根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________________，第一电离能最大的元素符号是________________。
(2)在元素周期表中，元素的电负性________________(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能B________________。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________________，其基态原子的简化电子排布式为________________，原子中所有电子占有________________个轨道，核外共有________________个不同运动状态的电子。
(4)杀虫剂中阴离子的空间构型为________________，原子采取________________杂化。
(5)某元素的正三价离子的能级为半充满，其硫酸盐水溶液显________________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因________________。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为________________。电解一段时间后，阴极区________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________________；该晶胞的密度为________________。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga:70   As:75)。
   

【推荐1】工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图1。

①的价层电子排布式为___________。
②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因____________。
③中与与的作用力类型分别是___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。

①距离最近的阴离子有___________个。
②的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为。
该晶体的密度为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有和两种天然稳定的同位素，在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，有___________种不同空间运动状态的电子，根据对角线规则硼元素许多性质与___________元素相似。
(2)能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物，是一种新的储氢材料，加热会缓慢释放出，并转化为化合物，、分别与乙烷、乙烯的结构相似的结构式为___________，分子中的键和键数目之比为___________。
(3)和两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与形成和，结构如图甲所示。请说明略大于的原因：___________。

(4)图乙为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A…T和C…G)相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式：___________；___________。

(5)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳的曲线是___________(填标号)。

(6)氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型分别为___________、___________，判断该晶体结构中存在配位键的依据是___________。

【推荐3】工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃，请回答下列问题：
(1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2) 反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3) 有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性，很难被严格执行，有文献报道，氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个氨分子与周围___________ 个氨分子通过氢键相结合。
(4) 化合物FeF₃熔点高于1000℃而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是___________。
(5) 氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为___________，与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。

②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若O^2-与Cu^之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3.(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)

【推荐1】I.氟化镁钾(KMgF₃)是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。
   
(1)KMgF₃晶体中，每个Mg²⁺位于(       )个距离最近的F^-构成的(       )空隙中。填选项字母______。
a.3       三角形            b.4       正四面体            c.6       正八面体        d.8       立方体
(2)Fe³⁺半径与Mg²⁺接近，将Mg²⁺部分由Fe³⁺取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态Fe³⁺价电子的轨道表示式为______。
②某实验室合成新型催化剂材料KMg_0.8Fe_0.2F₃O_0.1(O^2-是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为anm。若要合成厚度为0.3mm、面积为1m²的催化剂材料，理论上需要掺杂的Fe³⁺约为______mol。(1nm=10^-9m，1mm=10^-3m，阿伏加德罗常数取6×10²³mol^-1)。
(3)AthMn(N₃)₃晶体结构与KMgF₃类似。已知Ath⁺与N的结构简式如图：
Ath⁺：   N：   
①Ath⁺中N原子的杂化方式为_______，N中心N原子的杂化方式为_______。
②Ath⁺的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的Mn²⁺与N还存在着______，上述相互作用不会随Ath⁺的转动改变。
Ⅱ.钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图及Co的晶胞俯视投影图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。
   
(4)基态Co原子中未成对的电子数为______。
(5)该晶胞中O的个数为______。
(6)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A的某种原子无中子，B的最外层有3个成单电子，C与A可形成1:1和1:2的化合物且常温下呈液体，D的原子半径是短周期中最大的，F的最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，C和E形成的氧化物有两性，G的最高能层符号为N, 且其内层的d轨道电子数与最外层电子数相等。

（1）G原子的价电子排布式为_____________。
（2）BA₃的VSEPR模型为_____________。
（3）离子半径C^2-＞D⁺，原因是_____________。
（4）E与F形成的化合物EF₃ 在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_____________（标明配位键），其中该蒸气分子中E原子的杂化方式为_________。
（5）A、B、C三种元素可形成盐，则在形成的盐中存在的作用力有_____________。
（6）图甲是G单质的堆积方式，该堆积方式为__________堆积；GC₂·H₂O可通过CF₄水解来制备，则该制备过程的化学方程式为_____________。
（7）A、D、E可形成化合物DEA₄ ,在DEA₄晶体中，与D^＋紧邻且等距的EA₄^-有_____个；DEA₄晶体的密度为_____________g/cm³（用含a的代数式表示）。若DEA₄晶胞上下底心处的D⁺被Li⁺取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

【推荐3】金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示：

已知：常温下钨酸()难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第_____族。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先_____，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为_____。
(3)上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为_____。
(4)沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是_____。
(5)钨酸钙())和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数_____。

(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为_____。若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为_____。