【推荐2】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：

物质
燃烧热	-725.8	-563.6	-283.0	-285.8

回答下列问题：
(1)_______，HCHO的空间结构为_______形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
(3)将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：

①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。

【推荐1】物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！
(1)-40℃时，与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_______，HOF水解反应的产物为_______。(填化学式)。
(2)中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中Cl原子的轨道杂化方式_______；基态Cl原子中电子占据最高能级的电子云轮廓为_______；O―Cl―O键角_______Cl―O―Cl键角(填“>”“＜”或“=”)。比较与中Cl―O键的键长并说明原因_______。
(3)几种化学键的键能如下表所示：

化学键	N≡N	F―F	N―F
键能	941.6	154.8	283.0

由两种单质化合形成1mol，焓变_______。
(4)已知：常温常压下为无色气体，熔点―129℃，沸点―207℃，为黄色油状液体，熔点―40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
①热稳定性高于：_______。
②熔、沸点高于：_______。
(5)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于_______分子(填极性或非极性)。
②中Ni与CO的_______原子形成配位键。
③分子中键和键个数比为_______。
(6)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能级符号为_______，该能级具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。
(7)某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是_______。

A．化学式为	B．和间的最短距离为
C．该晶胞中与等距离且最近的有4个	D．晶体的密度为

(8)基态原子的价层电子轨道表示式：_______。
(9)硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃，已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是_______。

A．该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂

B．该物质在常温下不能导电

C．该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱

D．同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

【推荐2】无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。实验室利用反应制取的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验所需装置如图所示。

回答下列问题：
(1)上述装置的正确连接顺序为___________(填字母，按气流方向从左到右)。
(2)装置A中所盛放的试剂是___________，装置A中竖直长玻璃管的作用是___________。装置D中n瓶的作用是___________。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升，可以采用的方法为___________(填序号)。
①对m处导管进行加热       ②将m处导管加粗       ③持续通入氮气
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________。无水的作用是___________。
(4)已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，则1mol含有键的个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
(5)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。