1 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe²⁺的简化电子排布式为______________________。
(2)FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃， FeCl₃的晶体类型是_________。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________________。
(3)实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________________________。
(4)羰基铁[Fe (CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe (CO)₅分子中含_______mol σ键，与CO互为等电子体的离子是_______________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____________；Fe²⁺与O^2-最短核间距为_________pm。

2 . 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子的未成对电子数是______，基态 Ti 原子 4s 轨道上的一个电子激发到 4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式____。
(2)钛卤化物的熔点和沸点如表所示，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄熔沸点依次升高的原因是_____；TiF₄熔点反常的原因是_____。

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24	38	150
沸点/℃	—	136	230	377

(3)Ti 可形成配合物[Ti(urea)₆](ClO₄)₃，urea 表示尿素，其结构如图所示：

①配合物中 Ti 化合价为_____。
②尿素中 C 原子的杂化轨道类型为_____。
③的立体构型为_____。
(4)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为______；已知该晶体 的密度为ρg·cm^-3，Ti、O 原子半径分别为 a pm 和 b pm，阿伏加 德罗常数的值为 N_A，则金红石晶体的空间利用率为______(列出计算式)。

3 . 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（2）C的氢化物分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空间构型是______。
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为__________；E(CO)₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式_______。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___________。

4 . 氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：
(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。
②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。
③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

5 . 一定条件下，Fe、HCN与K₂CO₃可发生反应Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。
请回答下列问题：
(1)金属铁的晶胞如下图所示，其配位数为________。

(2)HCN分子的结构式为________,写出一种与CN^-互为等电子体的阴离子：________。
(3)NH₃的键角大于H₂O，原因是____________。
(4)K₄Fe(CN)₆的中心离子的价层电子排布图为__________。
(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(6)冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有_____个氢键，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，若氢键的键长为dnm，则晶体密度ρ=________(用含有d、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

6 . Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。
（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是___________，配位体NH₃的空间构型为：___________。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：
①镍离子的配位数为__________。
②若阿伏加 德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。

7 . 近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl₅O₈，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题：

（1）基态Li^＋核外电子的电子云轮廓图为___________。
（2）第二电离能：I₂（Mg）___________I₂（Al）（填“>”“<”或“＝”）。
（3）已知：O^2－、F^－的半径依次为140 pm、136 pm，Li₂O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li₂O的熔点高于LiF的主要原因是____________。
（4）LiAlH₄是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC₃和LiH在特殊条件下合成LiAlH₄。
①氯化铝蒸气中存在Al₂Cl₆分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al₂Cl₆的结构式___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。
②AlH的空间结构是_____________。
（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_______________。Co^3＋和NH₃形成配离子[Co（NH₃）₆]^3＋，游离态NH₃中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH₃）₆]^3＋中键角∠HNH。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属于正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H₂O的摩尔质量为M g·mol^－1，晶胞密度为d g·cm^－3，则阿伏加 德罗常数N_A为___________mol^－1（列出计算表达式）。
②图2中A、B两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。

8 . 复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH₂)₂　　　B．NaNH₂　　　C．H₃N－BH₃　　　D．NaAlH₄　　　E．Li₃AlH₆
(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式____________________。
(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li⁺的个数为____________。
② 右图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm^-3(列出计算式，已知阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³mol^-1)。

9 . A、B、C、D、E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻，A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；B的基态原子有7种不同运动状态的电子；C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)；D原子的L电子层中有两个未成对电子，且无空轨道；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为_____。
(2)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为_____。
(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高，原因是_______。
(4)E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
A: 离子键        B: 共价键          C: 配位键        D: 氢键
(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中E原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中E原子与金原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是_____。
(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。

10 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li⁺与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。
A.离子键        B.共价键        C.氢键        D.配位键        E.以上都不是
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构，理由是___。
③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C—C键键长为rcm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距d为___cm。

(3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (从A～D图中选填)。