【推荐1】碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。
(1)碳族元素位于周期表_______区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_______，基态锗原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_______。

(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C₆₀(丙)的结构如下图所示：

①12g金刚石和石墨中含有的σ键数目之比为_______。
②金刚石的熔点高于C₆₀，但低于石墨，原因是_______。
③C₆₀的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C₆₀具有相同晶体结构的是_______。
A.CO₂　　　B.冰　　　C.Zn　　　D.Ag　　　E.NaCl
(4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为apm，该晶体的密度ρ=_______。(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电流密度下性能优异。回答下列问题：
(1)下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______(填字母标号，下同)，处于激发态的是______。
A.        [Ne] B. [Ne]
C.            [Ne] D. [Ne]
(2)与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有______(填元素名称)。
(3)锌、钴、镍可形成[Zn(N₂H₄)₂(N₃)₂]_n、[Co(NH₃)₆]Cl₃、[Ni(NH₃)₆]SO₄等配合物。
①[Zn(N₂H₄)₂(N₃)₂]_n中配位体是______。
②氯化钴(Ⅲ)的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃，已知[Co(NH₃)₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个NH₃被Cl^-取代，则所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的空间结构有_______种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为Co(NH₃)₅Cl₃，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加AgNO₃溶液，可得白色沉淀28.7g，该晶体配离子的化学式为______。

【推荐1】铁、铜、氨及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)普鲁士蓝的化学式为。
①基态Fe原子的简化电子排布式为___________。
②中碳原子采取的杂化方式为___________。
③在配合物中，配体为___________。
(2)硝酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为，能溶于冷水，由硝酸铜与过量浓氨水作用而制得。
①键角：___________(填“>”或“<”)。
②的空间结构为___________。
③写出硝酸铜与过量浓氨水制硝酸四氨合铜(Ⅱ)的离子方程式：___________。
④大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。已知中存在大键，该大键可表示为___________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。与N可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中原子的分数坐标如表所示。

坐标原子	x	y	z
Cu	0	0
N	0	0	0

①R代表___________(填“Cu”或“N”)。
②一个晶胞中有___________个Cu。
③该晶胞的化学式为___________。

【推荐2】磷化氢(PH₃)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。试回答下列问题：
(1)PH₃与NH₃的分子结构及化学性质相似，下列关于PH₃的叙述正确的是_______。 A．PH₃分子中有未成键的孤对电子                 B．PH₃分子为正四面体结构
C．PH₃具有强氧化性                                           D．PH₃能与HBr发生化学反应
(2)实验室中，可用PH₄I与烧碱反应制备PH₃，其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)工业制备PH₃的流程如图所示：

①次磷酸的化学式为_______，它属于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。     
②过程III中亚磷酸分解生成的PH₃与H₃PO₄的物质的量之比为_______。
③当过程I生成的n(NaH₂PO₂)∶n(Na₂HPO₃)=3∶1时，则发生反应的化学方程式为：_______。

【推荐1】一些化合物，由于具有代表性的晶体结构，其名称常被直接用来代表该类晶体结构型式。
Ⅰ．如图是六方ZnS的晶体结构。
   
(1)请在图中框出一个ZnS晶胞______。
(2)已知该ZnS晶胞参数：，。请计算该ZnS的密度______。(写出计算结果即可，保留两位小数)
Ⅱ．钙钛矿型晶胞，即CaTiO₃型晶胞，也是一个典型的晶胞结构型式。当以Ca²⁺为顶点时，O^2－在面心，Ti⁴⁺在体心。
(3)请分别画出以Ca²⁺、Ti⁴⁺为顶点的晶胞______。
(4)Ca²⁺、Ti⁴⁺的配位数分别是多少______？