2 . Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①基态Co原子价电子排布图为___________。
②外界的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物A配位数为___________，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp³ B．dsp² C．d²sp³ D．sp³d
④咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________；N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm³(用计算式表示)。

3 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚来诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领城引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒价电子排布简式为_______，基态Se原子核外电子有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_______。
(3)关于上图4种物质，下列说法正确的有_______。
A. Ⅰ中仅有键
B. Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp³
E. Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
F.Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O
(4)酸性强弱H₂SeO₄_______H₂SeO₃(填“>”或“<")，的立体构型为_______。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm³，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm((列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

6 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法错误的是

A．和的空间构型都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ

7 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子；若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________。
(2)羰基铁粉【Fe(CO)₅】中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(3)二茂铁的衍生物可和H₃O⁺等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________；H₃O⁺中氧原子的杂化方式为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。

一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。

8 . A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。中C原子的杂化方式为___________。
(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为___________，与水发生水解反应的化学方程式为___________。
(3)E位于元素周期表的___________区。
(4)已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。

9 . 我国在新材料领域的研究有重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Si、P、Fe等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________，其基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___________，更易形成配合物的是___________。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的空间结构为________。
(4)晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。

10 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。
已知：
Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH₁=-92kJ•mol^-1
Ⅱ.C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₂=-394kJ•mo1^-1
Ⅲ.N₂(g)+3H₂(g)+C(s)+O₂(g)H₂NCOONH₄(s)       ΔH₃=-646kJ•mol^-1
Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)        ΔH₄
回答下列问题：
(1)NH₃的空间构型为________，NH₃的键角大于PH₃，分析原因为________。
(2)ΔH₄=________；T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁，保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂，则c₁________c₂(填“＞”“＜”或“=”)。反应Ⅳ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
(3)某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa，10min末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=________MPa/min，此时平衡常数K_p=________。对于该条件下的反应，下列说法错误的是________。
A.当H₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态
B.温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大
C.其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率
D.使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变
(4)在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论：200℃时，a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲、下H₂的平衡转化率，判断依据是________。