1 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

5 . 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由GaCl₃和过量的LiH反应制得：。
①已知GaCl₃的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。
②的立体构型为___________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：
   
化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为________，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为___________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
   
①上述晶胞沿着a轴的投影图为________(填选项字母)。
A．   B．   C．   
②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为________(列出计算式即可)。

6 . 氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。
(1)NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为________________。
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为_____。
(3)若配离子[Co(CN) _x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________________。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：   

①上述三种物质中，沸点最高的是_____(填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________。
③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是_____(填“①”或“②” )号氮原子。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为________。

(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_____。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式即可)。

8 . 根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。
A．离子键B．氢键C．σ键D．π键
②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(2)氟及其化合物用途非常广泛。
①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②AsF₃、IF、OF₂，BeF₂中价层电子对数不同于其它微粒的是___________(填化学式，下同)，其立体构型为___________。
③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)₂F]^-、[(FH)₃F]^-等离子，画出[(FH)₃F]^-的结构式___________。
④基于CaF₂设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为___________kJ·mol^-1；F－F键的键能为___________kJ·mol^-1。