1 . 氮气来源广泛且转化生成的工业产品(如氨、肼类等)具有重要的社会效益和经济价值。我国科学家成功制备了一类以金属锌为中心离子、具有双氮负离子配位和稳定D-A-D夹心结构的多孔金属配位聚合物材料NJUZ-1.NJUZ-1双氮配位聚合物具有优异的固氮性能。能够将空气中的氮气经光催化还原为氮。
(1)氨分子的空间构型为___________。
(2)光催化固氮在NJUZ-1催化剂作用下的反应机理如下(*表示吸附态)
①
②；；；；；
③
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下

化学键
能量	436kJ	391kJ	946kJ

写出光催化固氮在NJUZ-1催化剂作用下总反应的热化学方程式___________。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ΔH<0
请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较化学平衡常数K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“<”或“=”)
②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为2mol、amol和1mol时，。a=___________。
③采用NJUZ-1将空气中的氮气经光催化还原为氨时需要将N₂纯化，目的是___________。
(4)氧化锌是制备NJUZ-1的重要原料之一，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图所示，Zn²⁺的配位数为___________；Zn²⁺周围等距且最近的Zn²⁺数为___________。

4 . 氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：
   
①配合物Y中，Cu的配位数为___________。
②基态中未成对电子数为___________。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
   

6 . 近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料( Bi - MOF)，反应可简单表示为Bi( NO₃)₃·5H₂O + BTCBi – MOF。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为___________。
Bi(NO₃)₃中阴离子的立体构型为___________ 。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为___________。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为___________。C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃，原因是___________。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。
   
已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
①冠醚分子中C原子的杂化类型为___________。
②下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体
B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变
D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
(4)铋的相关晶胞如图所示。
   
①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为___________。
②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，N_A为阿伏伽德罗常数的值。该晶体密度___________g·cm^-3(只列计算式)。

8 . 镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________ ， 最高能级电子云轮廓图为___________形。
(2)Ni与Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但Ni的熔点和沸点均比Ca的高，这是因为___________。
(3)镍可形成Ni(NH₃)₄(NCS)₂、Ni(NH₃)₄ (NO₂)₂、K₂[NiF₄]等多种配合物。
①配体NCS^-中，三种元素的电负性最大的是___________。
②配体的空间构型为___________形，中心原子的杂化方式是___________。
③K₂[NiF₄ ]可由反应NiF₂ + 2KHF₂=K₂[NiF₄]+2HF制取，KHF₂晶体中所含的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键                 B．σ键             C．π键          D．非极性键
(4)Ni₂ MnGa晶体的立方晶胞结构如图a所示。
   
①已知Ni₂MnGa的晶胞参数为0.5822nm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则Ni₂MnGa晶体的密度为___________(列出计算式)g· cm^-3。
②Ni₂MnGa晶体的晶胞结构还可以用图b表示，若●表示的是Mn，则表示的是___________，⊕表示的是___________。
   

9 . 我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：
   
(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(2)Bi(NO₃)₃·5H₂O中H₂O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H₂O的键角_______(填“>”、“<”或“=”)的键角。
(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。
(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K₃Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。
   
①2号原子的坐标为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3。