【推荐1】水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：

反应方程式	焓变	压强平衡常数
①
②

(1)已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热______。
(2)在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。

A．时，反应①的正反应速率比时增大	B．时，反应②的逆反应速率比时减小
C．时，反应①的压强平衡常数比时增大	D．时，水蒸气的转化率比时减小

(3)反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是______（填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为______（结果保留两位有效数字）。

Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
(4)在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是______.
(5)反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为______。

【推荐3】氢是宇宙中最丰富的元素，H₂有多种制法。完成下列填空：
(1)氢原子的核外电子排布轨道表示式是___________。三种含氢微粒：H、H⁺、H^-的半径由大到小依次为___________。
(2)充填气象观测气球时，可用CaH₂与H₂O反应制H₂，反应的化学方程式为___________。从物质结构角度解释熔点：CaH₂＞BaH₂的原因___________
(3)实验室用含杂质的锌粒与稀H₂SO₄反应制得的H₂中，含杂质PH₃、AsH₃和H₂S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为___________，PH₃的空间构型是___________。
(4)水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca-Fe-Br循环制H₂。涉及反应：
___________FeBr₂(s)＋___________H₂O(g)___________Fe₃O₄(s)＋___________HBr(g)＋___________H₂(g)
配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。

【推荐3】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________，未成对电子数为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为___________。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___________。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的立体构型为___________体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe^3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H₂O)₆]^3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl₄(H₂O)₂]^-溶液显黄色，[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n溶液显黄色。
已知Fe^3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H₂O)₆]^3＋+nH₂O⇌[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n+nH₃O⁺(正向为Fe^3＋水解)
[Fe(H₂O)₆]^3＋+4Cl^-⇌[FeCl₄(H₂O)₂]^-+4H₂O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO₃)₃固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是___________，第二只试管发生的现象是___________。
(6)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。
(7)NH₄HF₂中的结构为F-H…F^-，则NH₄HF₂中含有的化学键有___________(填标号)。
A．氢键　　B．价键　　C．金属键　　D．离子键　　E．配位键

【推荐1】铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO₂)可用作电生理学研究中的微电极。回答下列问题：
(1)铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为___________，铑(Rh)的原子序数为45，其位于元素周期表的___________区。
(2)固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，中心原子Rh的VSEPR模型是___________，该分子中P原子的杂化方式为___________，1mol该物质中含有的σ键的数目为___________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。

(3)在铑的复合催化剂作用下，可以将苯甲醛转化为间苯二甲醛，反应过程如下：

在水中溶解度间苯二甲醛大于苯甲醛的原因是___________。
(4)在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为___________，表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为___________g·cm^-3(用含a、c、的代数式表示)。