【推荐1】废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，基态Se原子的简化电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，属于_______区；基态Cu原子的价电子排布图为_______。
(2)高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_______。
(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；的作用是将氢氧化物转化为氯化物和_______。
(5)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时向_______(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6电子时，电池中液体质量_______(填“增重”还是“减轻”)_______g。

【推荐2】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
   
已知：a．易溶于水，不能氧化。
b．实验温度时的溶解度：
c．   
d．实验温度下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.7	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	3.2	4.7	8.9

回答下列问题：
(1)加入盐酸溶液所得残渣的主要成分为___________(填物质名称)。
(2)根据信息判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为___________ (填化学式)，控制两种沉淀析出可利用___________ (填序号)。
A．试纸       B．计       C．石蕊指示剂
(3)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是___________，可以循环使用的物质是___________(填化学式)。
(4)的价电子轨道表示式为___________，N、O、S的电负性由大到小的顺序为___________，硫氰酸分子中键和键之比为___________，与互为等电子体的分子是___________。
(5)步骤③的化学方程式为___________。
(6)步骤⑥的离子方程式为___________。

【推荐3】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答问题：
(1)E原子价层电子的轨道表示式为___________；基态E原子电子占据的最高能层的符号为___________，基态E原子电子有___________种空间运动状态。
(2)X、Y、Z的非金属性由小到大的顺序为___________。
(3)已知与互为等电子体，则1mol中含有π键数目为___________。
(4)X、Z与氢元素可形成化合物，常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为___________。
(5)上述某元素原子与铁离子配位形成双核阳离子，结构如图所示，试解释其中H-O-H键角大于单个水分子中的H-O-H键角的原因：___________。
   

【推荐1】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS₂互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
(3)含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。
(4)H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是_______ 。
(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH₃,PH₃在水中溶解度差异很大，其原因是 _________
(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

【推荐2】稀土正铁氧体RFeO₃晶体是一类重要的多功能磁性材料，稳定的RFeO₃晶体具有优异的磁光和光磁特性，我国科学家在磁光和光磁调控方面取得一系列重要研究进展。
回答下列问题：
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一，亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe²⁺的核外电子排布式___________；铁的第四电离能I₄远大于第三电离能I₃的原因是___________。
(2)某含铁络合物具有顺磁性，结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。该含铁络合物中N原子的杂化方式为___________，碳原子价层电子对的空间构型为___________。

(3)铁在200 ℃、1×10⁴ kPa压强下和一氧化碳反应，生成五羰基铁Fe(CO)_5.Fe(CO)₅为黄色液体，沸点103 ℃，Fe(CO)₅属于___________晶体；铁在氯气中加热，生成三氯化铁，三氯化铁在300 ℃以上升华，气相为二聚体Fe₂Cl_6.Fe₂Cl₆中所含的化学键为___________(填字母序号)。
A．离子键     B．共价键     C．配位键   D．氢键
(4)六方相RFeO₃晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素，晶胞上下面面心为Sc，顶点为Lu，六方晶胞的高为p nm，正六边形底的边长为q nm。

①六方相RFeO₃的化学式为___________。
②RFeO₃晶胞的密度是___________g·cm^−3。

【推荐3】我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：

回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中，的空间构型为___________。
(4)中不存在的作用力有___________(填字母)。
a．离子键    b．配位键   c．键  d．键  e．金属键       f．氢键
(5)Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是___________(填字母标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B₆八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B₆多面体围成立方体，中心为Ca²⁺，晶胞密度为ρg·cm^-3。

①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知N_A为阿伏加德罗常数)。

【推荐2】铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。
①中存在的化学键类型有___________。
②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。

【推荐3】锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为_______。
(3)化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量溶液，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_______。
②分子的模型为_______。
(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电负性：	B．4个N原子均与形成配位键
C．分子中N的杂化轨道类型均为	D．第一电离能：

(5)如图是一种由Y(与同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。

①该晶体的化学式为_______。
②其中Y的配位数为_______。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是_______。