1 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子；若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________。
(2)羰基铁粉【Fe(CO)₅】中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(3)二茂铁的衍生物可和H₃O⁺等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________；H₃O⁺中氧原子的杂化方式为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。

一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。

2 . 我国在新材料领域的研究有重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Si、P、Fe等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________，其基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___________，更易形成配合物的是___________。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的空间结构为________。
(4)晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。

3 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________。
②实际生产中采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为，则其密度___________。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因___________。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。
②反应时，向饱和溶液中先通入___________。
③分解得。空间结构为___________。
(3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，写出其体现配位键的结构式___________。
③比较熔点：___________(填“>”或“<”)。

4 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①氮原子的价电子轨道表示式为___________。
②自然固氮过程中生成的的VSEPR模型名称为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②下列比较正确的是_______。
A．第一电离能Al>Mg>Na                                               B．熔点：MgO>CaO
C．离子半径：       D．键角：H₂O>NH₃
③ⅤA族元素的气态氢化物中NH₃沸点最高的原因是_______。
④中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是_______、_______。
   
(3)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。该晶体密度为___________(写出表达式)。(底边长为anm，高为cnm，设阿伏加德罗常数的值为，)
   

5 . 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
   
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：
   
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个键，断裂_______个键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为_______
②NH₃分子的空间结构是_______，H₂O中心原子的杂化类型是_______

6 . 磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题：
(1)分子空间结构为___________，与反应生成，结构为   ，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为   ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
①氯吡苯脲分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。
②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括___________(填字母)。
A．离子键             B．极性键             C．非极性键             D．键             E．配位键
(3)胆矾可写成，其结构示意图如下：
   
⑤该配合物的中心离子是___________。
②下列关于胆矾的说法正确的是___________(填字母)。
A．基态的价层电子排布式为
B．胆矾在不同温度下分步失去结晶水
C．根据结构图显示，胆矾在微观层次是平面结构
D．胆矾中的水分子间存在氢键

8 . 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图___________。
(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。常用作转化为的催化剂。分子VSEPR模型是___________；气态为单分子，的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为___________(填图中字母a或者b)。

(3)镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物，其中配原子是C，原因是___________。
(4)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿()晶体是工业获取钛的重要原料。晶胞如图，晶胞参数为a nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

(5)在晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于___________位置，O处于___________位置。

10 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，其次外层所有轨道均是全满状态。回答下列问题：
(1)b、c、d的简单离子半径最大的是___________(填离子符号)，e的晶胞结构中e配位数为___________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___________(任写一种)；酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子的电荷为___________。

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构。该化合物中，阴离子为___________，阳离子中存在的化学键类型有___________。