【推荐1】碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
(1)Fe的基态原子的核外电子排布式为______。
(2)在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是______
(3)氨基乙酸(H₂NCH₂COOH)是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH₂NCH₂COOH中含有σ键的数目为______N_A。
(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH₂)₂］、二氧化碳、水等排出体外。
①H₂O分子的空间构型为______。
②尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有______。
(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为______。若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为______nm(用含ρ和N_A的式子表示)

【推荐2】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。


中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，原因是_______，的键角小于的键角，分析原因_______。
(4)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备的反应为。
①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子。
③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。

【推荐3】铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：
(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________，能量最高能级的电子云形状为_________。
(2)Fe³⁺可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为_________，写出一个与SCN^-具有相同空间构型的分子：_________。
(3)氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_________。氮元素另一种氢化物联氨(N₂H₄)是_________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为_________。
(4)铁的第三电离能(I₃)，第四电离能(I₄)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I₄远大于I₃的原因是_________。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_________g/cm³(设阿伏伽德罗常数的值为N_A)。
   

【推荐1】镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此广泛应用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子电子排布式为_______，有_______ 个未成对电子。
(2)已知镍与铜的第二电离能分别为I_Ni= 1753 kJ·mol^-1，I_Cu= 1958 kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是_______。
(3)Ni²⁺常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①熔点大小： A_______ B (填“>”或“<”)，其原因是_______。
②Ni²⁺与丁二酮肟之间形成的化学键称为_______。
③B中碳原子的杂化轨道类型是_______。
(4)硫酸镍[NiSO₄J]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为_______。
(5)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO _______FeO(填“<”或“>”)， NiO晶胞中Ni的配位数为_______。
(6)某砷镍合金的密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。As和Ni的原子半径分别为r_As pm和r_Ni pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

【推荐2】主族元素和第四周期过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
(1)基态Cu原子的价电子有___________种运动状态，电子所占据的最高能层符号为___________，未成对电子占据原子轨道的形状为___________，Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的电子排布式为___________。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为___________
(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是___________。
(4)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为pg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、N表示，写出计算式即可)。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：

回答下列问题：
(1)Fe(NO₃)₃中的空间结构名称为_______氮原子的杂化轨道类型为_______
(2)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl₂反应生成NaClO₃，取某温度下反应液，测得ClO^-与的物质的量浓度之比是2∶1，则Cl₂与氢氧化钠溶液反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______。
(3)反应③的离子方程式为_______，制备时，两溶液混合的操作为_______。
(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_______。该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
(5)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示：阳极的电极反应式为_______。

【推荐1】第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)镓的基态原子电子排布式是________。
(2)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物（如图所示）。

①EDTA中N的杂化轨道类型为________。

②一个邻苯二胺分子中σ键的数目为________。

③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。

④配离子中的配位原子是________。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，蓝色沉淀溶解的原因是________（用离子方程式表示）。
(4)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图所示。直六棱柱的底边边长为xpm，高为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度表达式为________g⋅cm^-3。

【推荐2】《旧唐书·舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜（铜镍合金）最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]___。

（2）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中 Cu²⁺和NH₃之间形成的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_________（填元素符号）。

②[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有的四种非金属元素中电负性最大的是____（填元素符号），根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的、SO₂、SO₃三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_____。

③在[Cu(NH₃)₄]SO₄中，NH₃的中心原子的杂化轨道类型为______，NH₃的立体构型是_____。

（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为_____。

②若合金晶胞密度为 d g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为______ nm（列出计算式即可）。

【推荐1】[化学——选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C₃A₂；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。

（1）F原子的核外电子排布式为_____，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是____。
（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是______。
（3）比较B、E的氢化物的沸点_____。
（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是_____杂化，E的低价氧化物的空间构型为____。
（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为______。
（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是_____。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

【推荐2】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，回答下列问题。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___。
（2）磷酸氯喹中N-H键是___σ键，NH₃易液化，其原因是___。
（3）PO的空间构型是___，与PO互为等电子体的分子是___(写一种即可)。
（4）磷化镓是人工合成的III-V族化合物半导体材料。其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为___ (填选项字母)。
A.离子键       B.配位键       C.σ键       D.π键        E.极性键F.非极性键
②设磷化镓的晶体密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

【推荐3】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子有___________种空间运动状态。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如[TiCl₄(CH₃NH₂)₂]、[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]等。
①[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中Ti的配位数是___________。
②1 mol H₂NCH₂CH₂NH₂中含有的σ键物质的量为___________。
③配合物[TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]与游离的H₂NCH₂CH₂NH₂分子相比，其H-N-H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。