【推荐2】现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期	_____
第二周期	_____		_____			_____		_____
第三周期	_____		_____				_____

(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。

【推荐2】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO₂的工艺如图所示：

已知SO₂水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示

（1）NaOH溶液吸收SO₂时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。
（2）含Ce⁴⁺的溶液吸收NO，若高价氮中的NO₂、N₂O₃、NO₂^-、NO₃^-各1mol，则消耗0.5mol·L^-1的含Ce⁴⁺溶液的体积为________L；其中NO转化NO₃^-的离子方程式为________。
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N₂O₃化合为NH₄NO₃的化学方程式为________。

【推荐3】氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答：
(1)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆(s)+Al(s)+H₂(g)，△H=+37kJ•mol^-1
Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+Al(s)+H₂(g)，△H=+70.5kJ•mol^-1
则NaAlH₄(s)=NaH(s)+Al(s)+H₂(g)，△H=___________。
(2)工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
Ⅰ．     Ⅱ．
①已知：   。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。
②下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是___________(填标号)。
A．加催化剂          B．增加CH₄(g)用量          C．移除H₂(g) D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压(P_o)条件下，1 mol CH₄(g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为0.5，CO₂(g)的物质的量为0.25 mol，则反应Ⅱ的平衡常数K_P=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。
恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的___________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为___________。

(4)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：铜电极上产生CH₄的电极反应式为___________。

【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为_______，W₃分子的空间构型为_______；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_______；
(3)化合物M的化学式为_______，其晶体结构与NaCl相同。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_______，O—C—O的键角约为_______；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z=_______；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为___色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用。
(1)基态的简化电子排布式为_______。
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。常作补铁剂，的立体构型是_______。
(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含_______mol键。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与最短核间距为_______pm(列出表达式即可)。

【推荐1】聚合氯化铝化学式为[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO₂)₂]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

(1)经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)₂，则溶液中的c()>_________mol·L^－1。{K_sp[Ca(OH)₂]=6×10^-6，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9}
(2)“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”时的离子方程式为_________。
(3)“酸化”时的装置如图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是_________，若要使聚合氯化铝[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是_________。
(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用(、)碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：

钒的化合价	pH=5	pH=13
+4价V	VO(OH)2沉淀	HV2O5-
+5价V
+3价Al	Al(OH)3沉淀

取适量废水_________，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1 mol·L^-1HCl、5%的双氧水、蒸馏水)

【推荐2】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO²⁺钛的化合价为________________________。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知K_sp=[Fe（OH）₂] = 8×10^-16。步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe²⁺） = 1×10^-6mol/L。试判断所得的FeCO₃中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂• nH₂O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。

【推荐3】某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数并将它们分离，请回答下列问题：
（1）如果要通过化学方法从混合物中分离得到Fe₂O₃和铜粉，请依次写出分离该混合物操作中涉及的化学方程式___________（可选择的试剂是：硫酸溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液）
（2）若要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），列举三种方法．提供可选择的实验操作步骤是：（可重复选用）
A．用天平称取混合物W克
B．在空气中充分加热W克混合物
C．将混合物W克加到足量的氯化锌溶液中
D．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
E．小心过滤
F．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的CO
G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算
H．用天平称量加热冷却后的混合物质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量
方法一：_______________；
方法二：________________；
方法三：___________________