【推荐1】A~E是周期表中1～36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。CA₄D的电子式为___________，其中C原子的杂化方式为___________，含有的化学键类型为___________。
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)
(3)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物CD₃中C的化合价为___________价，CD₃的空间构型为___________，CD₃与水发生水解反应的化学方程式为___________。
(4)E在元素周期表中位置为___________，位于元素周期表的___________区。
(5)比较：①键角大小：BA₄___________CA₃；②在水中的溶解性大小BA₄___________CA₃；③分子的极性大小BA₄___________CA_3.(填“>”“<”或“=”)

【推荐2】A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式_______________________________________________。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途____________________________________。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式____________。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为_______mol。
（3）同温同压下，将V₁L A气体和V₂L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

【推荐3】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数(单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图___________
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。
(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________
上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

【推荐3】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______；
(2)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为_______；
(3)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在下图中用“→”标出相应的配位键__。

(4)CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有σ键的物质的量为_____mol。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl^-的个数为____。

【推荐1】m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为         ，空间构型为         ．
（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为           ．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为          ．

【推荐2】硫的含氯化合物有多种。
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应生成两种酸性物质，相关反应的化学方程式为___________；SOCl₂中硫原子的杂化方式为___________。亚硫酰氯(SOCl₂)在140℃以上时易分解，分解产物为S₂Cl₂、一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出反应的化学方程式：___________。
(2)二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。选用以下装置制取少量S₂C1₂(加热及夹持装置略)：
   
①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中玻璃纤维的作用是___________。
③D装置的作用为___________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)。
a．H₂O₂溶液   b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)   c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、m的代数式表示)。

【推荐3】铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为________个，铁的第三电离能I₃(Fe)比锰的第三电高能I₃(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO₂可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO₂^-的几何构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
(3)Cu²⁺的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为________，配体分子中σ键总数为________个，分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为________________。

(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm^-3(列出表达式即可)。