【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)₃。
(1)酸溶时，MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣1的化学式为___________。
(3)“氧化”流程的目的把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节pH把Fe³⁺除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。
(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：；；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

D中收集的气体是___________(填化学式)。

【推荐2】某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃不溶于CS₂；
②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
实验步骤如下：
(1)制备 NH₄SCN 溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN+ NH₄HS(该反应比较缓慢)
①实验前，经检验装置的气密性良好。
②实验开始时打开 K₁，加热装置 A、D，使A中产生的气体缓缓通入D 中，至CS₂消失。则：B装置的名称为___________，其中应该盛放的药品是___________。三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS₂液体，目的是___________。
(2)制备KSCN 溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，将装置D加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学方程式是___________。一段时间后，打开K₂，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程式___________。
(3)装置E的作用是___________，写出吸收其中酸性气体的离子方程式___________。
(4) 制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压，___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品配成1000 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液16.00 mL。
①滴定时发生的反应：SCN^- +Ag⁺= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是___________。
②晶体中 KSCN 的质量分数为___________。

【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)写出B中发生反应的化学方程式___________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。
(3)试管C和D中试剂各为___________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为___________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用___________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3．保质期为一年

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___________。
②需“密闭保存”的原因___________。

【推荐3】无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的离子方程式：___________。
(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃___________的性质。盛有P₂O₅固体C仪器名称___________。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在盛有氢氧化钠溶液B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I中反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品14.30 g，该次实验的产率是___________。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃·6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为___________。检验水合氯化铁原料中存在FeCl₂的试剂和现象分别是___________、___________。

【推荐1】铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(Fe_xN_y)是其中一种，某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe在元素周期表中的位置______。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
(3)乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。
(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。
(5)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n)Cu_nN_y。由Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。

【推荐2】过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂．其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。
回答下列问题：
(1)实验室中利用反应制取，可选用的发生装置是______(填字母，下同)，收集可选用的装置是______(填字母)。

(2)实验室中欲用34%溶液(密度为)配制250mL溶液，所需34%溶液的体积为______mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出的第一步电离方程式：______，中氧原子的杂化轨道类型为______。
某课外兴趣小组欲探究温度对电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，，。
③提出猜想：反应物浓度相同时，温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想．取试样进行表中实验1~3，记录数据。

	试样	温度/℃	PH
1	10mL的双氧水	20
2	10mL的双氧水	30
3	10mL的双氧水	50

⑤数据分析、交流讨论。
(4)实验结果：且______，测得pH数据中能证明上述猜想的是______(用X₁、X₂、X₃的大小关系表示)；pH出现的原因是______。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：

	试样	反应前后温度变化/℃
4	10mL的双氧水、10mL的NaOH溶液
5	10mL的溶液、10mL的NaOH溶液

(5)若实验中测得______(填“>”或“<”)，则说明电离过程吸热。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H₂[PbCl₄]+H₂S↑，则H₂[PbCl₄]中配位原子是_________，第一电离能I₁(Cl)___________I₁(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H₂S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H₂S相同的有___________。
A．H₂O B．SO₃ C．O₃ D．CH₄
(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。
   

【推荐1】铈(Ce)是种重要的稀土元素。以富含CeO₂的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：

已知：CeO₂不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。
⑴滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。
⑵干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)₃被空气氧化成Ce(OH)₄，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ce(OH)₄的数据如下表：

干法空气氧化法	氧化温度	氧化率	氧化时间
暴露空气中	110～120	90	18
在对流空气氧化炉中	110～120	99	8

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。
⑶利用电解方法也可以实现铈的回收。
①在酸性条件下电解Ce₂O₃(如图)：阳极电极反应式为________，离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②电解产物Ce(SO₄)₂是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO₂的含量，写出发生反应的离子方程式________。

【推荐2】LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF₅与水反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_____________

【推荐3】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：


查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为
回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
(3)固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________(填选项序号)；
A. 溶液            B.浓               C.酸性溶液        D. 溶液
③上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
(5)某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。(已知摩尔质量为