3 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)电负性P_______As(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)尿素()中碳原子杂化类型_______；离子的立体构型名称(即空间构型)为_______。
(3)AsH₃是无色稍有大蒜味的气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是_______。
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。

①该晶体的类型为_______，As与Ga之间存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键　　B．σ键　　C．π键　　D．氢键　　E．配位键　　F．金属键　　G．极性键
②1号镓原子的坐标为_______。晶胞密度为dg∙cm^-3，摩尔质量为Mg∙mol^-1 ，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_______nm(列式表示)。

7 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)中键和键的数目比例是___________，的中子数为___________。
(2)①已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；
，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性：___________(填“”“”)；写出结构式___________。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
不能与反应                    含离子键、共价键                           受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为，若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液，则生成的正盐的化学式分别为___________、___________。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如图所示：

已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

①在元素周期表中的位置是___________，基态原子价层电子排布式为___________。
②在空气中单独焙烧生成，该反应的化学方程式为___________。
③滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________。
⑤加入金属的目的是___________。

10 . 元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
(1)、、的沸点由高到低的顺序为___________，还原性由强到弱的顺序为___________。
(2)H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式：___________。
(3)金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是__________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知，的N原子杂化方式为___________；比较键角：中的___________中的(填“”、“”或“”)，请说明理由___________。
(5)的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是___________；

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如下左图，沿x、y、z轴方向的投影均为下右图。

①X的化学式为___________。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则化合物X中相邻K之间的最短距离为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。