2 . ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料(如、、、)等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：
(1)砷元素基态原子价层电子排布式为：___________
(2)下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
A．B．
C．D.
(3)雄黄()如图1和雌黄()如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中原子轨道杂化类型为___________。图2中键角___________键角(填，或)。

(4)分子中键数目有___________个，分子的空间构型为___________。分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键电子数(如苯分子中的键可表示为，则中大键应表示为___________。
(5)具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。
①已知和O的电负性分别为1.65、3.5，中化学键类型为___________，可以与溶液溶解生成，请从化学键角度解释能形成该离子的原因___________。
②一种晶体的晶胞(立方体)如图3所示，为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短距离x=___________。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

3 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。