1 . 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
(3)锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl₄可以与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成六配位化合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1mol[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为___________mol。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。

(4)钙钛矿(主要成分CaTiO₃)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρ g·cm^-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。

2 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

3 . 回答下列问题
(1)选择题(题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的)下列关于晶体的说法中，不正确的是_____

A．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小

B．第一电离能：Cl>S>P>Si

C．金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

D．共价键可决定分子晶体的熔、沸点

(2)黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂。
①Fe在周期表中的位置为_______；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②Cu元素的基态原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③SO₂分子的立体构型为_______，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

④已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS的原因_______。

⑤Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^-3，晶胞中等距最近的Cu原子有_______个，晶胞的边长为_______(用含ρ和N_A的式子表示)。

4 . 三价铬离子(Cr³⁺)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)SO₂分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg/cm³，则该晶胞的棱长为_______ cm。