1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

2 . 均是铬的重要化合物，回答下列问题：
(1)基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，，氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
③配体之一分子的立体构型为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________(各写1种)。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。

3 . Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①基态Co原子价电子排布图为___________。
②外界的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物A配位数为___________，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp³ B．dsp² C．d²sp³ D．sp³d
④咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________；N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm³(用计算式表示)。

4 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚来诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒价电子排布简式为_______，基态Se原子核外电子有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_______。
(3)关于上图4种物质，下列说法正确的有_______。
A. Ⅰ中仅有键
B. Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp³
E. Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
F.Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O
(4)酸性强弱H₂SeO₄_______H₂SeO₃(填“>”或“<")，的立体构型为_______。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm³，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm((列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子；若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________。
(2)羰基铁粉【Fe(CO)₅】中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(3)二茂铁的衍生物可和H₃O⁺等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________；H₃O⁺中氧原子的杂化方式为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。

一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。

7 . John B.Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)锰酸锂( LiMn₂O₄)电池具有原料成本低合成工艺简单等优点。原子中运动的电子有两种相反的身旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。基态 Mn原子核外价层电子的运动状态有_______种。
(2)锂离子电池的电解液一般为溶有LiPF₆的碳酸酯类有机溶剂，LiPF₆遇水反应生成PF₃和POF， PF中心原子的价层电子对数为_______，POF₃的空间构型为_______。 下列对PF₅中心原子杂化方式的推断合理的是_______(填字母)。
A. sp²       B. sp³        C. sp³d D. sp³d²
(3)三元正极材料LiCNjMnO₂掺杂Al³⁺可使其性能更优，第三电离能：Fe_______(填“大于”或“小于”)Mn，原因是_______。
(4)链化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶施可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为_______。
②图中原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(1，0.5，1)，则C的坐标为_______，Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比值为_______。