3 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表的_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。
(2)CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如图：

①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。
②硫酸铜晶体中Cu²⁺的配位数为_____，[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位原子是_____。
③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。
(3)向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。

4 . 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S^2-、NO和CH₃COO^-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A．N2和CO2都是非极性分子

B．NO和NO的空间构型相同

C．NO中存在离域π键

D．冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键

6 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C₂H₄分子中的H原子与C原子之间形成s-sp²σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H₂S和NH₃均是价层电子对数为4的极性分子，且H₂S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。

(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______。
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO₄发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______。
KMnO₄₊
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。

A．苯

B．三氧化硫

C．四氯化碳

D．环己烷

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。

8 . 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
a.       b.       c.       d.
(2)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(3)的几何构型为_______，中含有的价层电子对数目为_______。
(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子。
②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为_______，其易溶于的原因是_______。
(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是b，理由是_______。

9 . 推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。
回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子运动状态有______种；基态Fe³⁺较基态Fe²⁺稳定的原因是______。
(2)在NH₄H₂PO₄中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；NH的空间构型为______；H₂PO中P原子的杂化轨道类型为______。
(3)1mol中含有______molσ键；苯胺水溶性大于苯的主要原因是______。
(4)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是______。
②如图晶体的化学式为______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。