【推荐1】表中为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素	A	B	C	D	E	F	G	M	I	J	K
原子半径/(10-10m)	1.02	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.54	0.75	1.17	1.34
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4	+1
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4	—

试回答下列问题：
(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____(填字母)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
M₂C₂与EC₂反应：______。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是______(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子的电子排布式是_____。
(4)元素E与氢元素可形成分子式为E₂H₄的分子，1个分子中共形成____个σ键和____个π键。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

元       素		O	P
电离能kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态O²⁺再失去一个电子比气态P²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

【推荐3】在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、高碘酸等。
(1)结合事实判断CO和N₂相对活泼的是___________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：___________。

CO	C-O	C=O	C≡O
键能(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
N2	N—N	N=N	N≡N
键能(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^–1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆___________(填“＞”“＜”或“=”)HIO₄。其原因___________
(4))KNO₃中NO的空间构型为___________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________。
(5)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键结构和键能如下，请解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________。

物质	氢键X—H…Y	键能/kJ·mol-1
(HF)n	F—H…F	28.1
冰	O—H…O	18.8
(NH3)n	N—H…N	5.4

(6)富勒烯(C₆₀)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1molC₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为___________。

【推荐1】乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应:5C₂H₅OH+4MnO₄^-+ 12H⁺+13H₂O=5CH₃COOH+4[Mn(H₂O)₆]²⁺。
(1)H、C、O中.原子半轻最大的是______ (填元素符号，下同).电负性最大的是___________。
(2)[Mn(H₂O)₆]²⁺中Mn- O化学键称为_______键,其电子对________由提供。 H₂O与H⁺结合生成H₃O⁺ ,与H₃O⁺所含原子总数相等的等电子体是________(填分子式,写一种)。
(3)在上述反应中C₂H₅OH转化为CH₃COOH，C原子的杂化轨道类型由____变为________。
(4)CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为____________。
(5)第一电离能I₁(O)___(填”>”“<”或”=“)I₁(S),其原因是___________________。
(6)β- MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm,阿伏加德罗常数的值为N_A.则β- MnSe的密度=____(列出表达式)g· cm^-3。

【推荐2】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
（1）Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________,GaF的熔点超过1000℃，可能的原因是__________________________。

镓的卤化物	CaCl3	CaBr3	CaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为__________g·cm^-3(设N_A为阿伏加 德罗常数的值，列出计算式即可）。

【推荐3】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z^2＋的核外电子排布式是________________________。
（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性___>_____，其氢化物的还原性_____>______（用化学式填空）。
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______，电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。

【推荐1】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：
(1)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质
熔点/℃	800.7

Na与Si均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是______________________。
分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因________________。
的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为__________。
(2)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有__________个Mg。该物质化学式为__________，B——B最近距离为__________。

(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为__________。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为__________。若晶胞参数为a pm，晶体密度__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

【推荐2】黄铜矿（主要成分为）可用于冶炼，主要物质转化过程如下：

(1)与共热制备的反应中，每生成1mol转移的电子数为______。
(2)为减少对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为，反应的化学方程式为______。
(3)中心原子的杂化方式是______，用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因：______。
(4)如图中，表示晶胞的是______（填“图1”或“图2”）。

(5)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是______。
(6)的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是______。
②从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为______．
③已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为．晶胞中底边边长______pm（用计算式表示；的摩尔质量为）。

【推荐3】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑；回答下列问题：
(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键             b.极性键            c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______

【推荐1】回答下列问题：
(1)金属锰有多种晶型，其中δ­Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δ­Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ­Mn的理论密度ρ=__g·cm^-3(列出计算式)。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2-)为__nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′=0.448nm，则r(Mn²⁺)为__nm。

(3)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为__g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填选项）。

A．   

B．

C．                  

D．

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1mol 中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。
(3)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域键可表示为___________，、的键角由大到小的顺序为_________________________________。
(4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为a pm、c pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度（O－H…O的长度）为___________pm。
②普通冰晶体的密度为______________________（列出数学表达式，不必计算出结果）。