【推荐1】硒()被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，硒()与氧(O)、硫(S)位于元素周期表中第ⅥA族。回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________，第二周期元素的第一电离能比氧元素大的主族元素有___________(填元素符号)。
(2)单质硫最稳定的结构是由八个原子组成的环——，其中S原子的杂化方式为___________。
(3)酸性：___________(填“强于”或“弱于”)，的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________。
(4)、均为离子化合物，其熔点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因为___________。
(5)的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层第一一个电子所需能量最小的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe³⁺核外M层有_______种空间运动状态不同的电子。
(3)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18，则1molCr(CO)_x中所含σ键的数目为_______。
(4)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。某硅酸盐的阴离子呈如图所示的无限长链双链结构，则该多硅酸根的化学式为_______(用n代表Si原子个数)。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB₃O₇属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为anm、bnm和cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标，据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______。

(6)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dpm，晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=_______。

【推荐1】氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。
(1)基态F原子的电子排布图为___________。
(2)和的晶格能由大到小的顺序是___________；元素中第一电离能最小的是___________。
(3)分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。分子的立体构型为___________。和的沸点依次升高的原因是___________。
(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个，6个，2个。其中可被取代形成氟取代的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示。

①化合物中存在的化学键的类型有___________。
②化合物的密度___________(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为)
③羟基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不发生变化，则此化合物中和P的物质的量之比为___________。

【推荐2】合理利用二氧化碳，是减少温室气体的一种科学方法，利用甲醇（）和可以合成硬的二甲酯：，回答下面问题：

(1)1mol碳酸二甲酯含有__________个键，碳酸二甲酯固体属于__________晶体。
(2)与元素处于同一周期，原子半径和第一电离能都比原子大的主族元素，其基态原子的价电子排布式为__________。元素M最简单的氢化物在水中有很大的溶解度的原因是__________________，其键角__________（填“大于”“小于”或“等于”）水分子的键角。
(3)室温下，浓度相同的、、的酸性由强到弱的顺序为____________________。甲醇（）的沸点介于水和甲硫醇（）之间，其原因是__________________。
(4)将Mn掺杂到GaAs的晶能（甲图）中生成合成碳酸二甲酯的催化剂（乙图），如图所示：

①甲图所示晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为__________。
②乙图所示晶胞中Mn、Ga、As的原子个数比为__________（化为最简整数比）。
③已知晶胞模型如图所示：

其中a球代表__________（填离子符号），若的摩尔质量为，晶胞参数为，阿伏伽德罗常数用表示，写出晶胞的密度__________（用含，，的表达式表示）。

【推荐3】I由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)O原子的核外有____种空间运动状态的电子。碳酸二甲酯中非金属元素的电负性从大到小的顺序为____。
(2)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：
①N的p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；
②____。
(3)下列说法不正确的是____(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
(4)碳酸二甲酯在碱性条件下水解可产生甲醇和碳酸盐，水解产物中CO的空间构型为____。已知大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，(如苯分子中的大π键可表示为π)，则CO中的大π键应表示为____。
II.在CeO₂－ZrO₂固溶体的催化体系中也能将CO₂转化为碳酸二甲酯。
(5)氧化锆(化学式为ZrO₂)晶胞结构如图1所示，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为(0，0，0)，(，0，)，则c点微粒的分数坐标为____。晶胞沿z轴方向在xy平面的投影平面图如图2，如：d点的投影如图2中涂黑的部分，请在图2中涂黑标并注b和e点微粒的位置____。