【推荐1】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题：
（1）C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。
（2）亚磷酸(H₃PO₃)与过量NaOH 反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸的结构式为________________________。
（3）某Fe_xN_y的晶胞结构如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________________。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3 所示，该物质中碳原子的杂化方式有___________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因_______________。

（5）金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为____________；每个N 原子周围最近且等距离的N原子数为_______________；如果阿伏伽德罗常数近似取6×10²³mol^-1，立方BN的密度为ag·cm^-3，摩尔质量为bg·mol^-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是_________nm(用含a、b代数式表示)。

【推荐2】氮、磷、铁、铜、镍、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子核外电子共有____种空间运动状态。偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]中氮原子的杂化方式为_____。
(2)尿素CO(NH₂)₂中C、N、O这3种元素的I₁从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)四羰基合镍常用作催化剂。四羰基合镍中CO的三键键长____(填“>”“<”或“=”)游离态CO的三键键长。
(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为____。已知1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为____。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞的体积为____pm³(列出表达式)。

【推荐3】新型铜锌锡硫化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_____区。
(2)、、第一电离能由大到小的顺序是_______。其中电负性最大的元素是______。
(3)和键角较小的是_______，原因是____。
(4)向溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中含有____个键。再向溶液中加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体中不存在____ (填标号)。
A．离子键                 B．共价键                 C．配位键                 D．金属键          E．氢键
(5)锌黄锡矿(型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。该晶体的化学式为______，密度______(用含有的代数式表示)。

【推荐1】硼的化合物有重要应用。
(1)写出基态B的电子排布式___________
(2)硼酸(H₃BO₃)的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：H₃BO₃ + H₂O[B(OH)₄]^– + H⁺，25℃时K_a = 10^–9.23。
① 将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为___________
②[B(OH)₄]^–中，B原子的杂化轨道类型为___________；从化学键的角度说明H₃BO₃形成[B(OH)₄]^-的过程：___________
③H₃BO₃可由BCl₃水解得到，BCl₃属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
④用中和滴定法测定H₃BO₃纯度。
取a g H₃BO₃样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL，测得H₃BO₃的纯度为___________(用质量分数表示，H₃BO₃的摩尔质量为62 g·mol⁻¹)
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
① 氨硼烷中N为–3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为___________
② 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。__________
3NH₃BH₃ + 6H₂O++ 9H₂↑
③ 氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。
(2) N₃^－的立体构型是___________形;与N₃^－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________ ，______________________ 。
(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO₄^2－的键角大于SO₃^2－的原因是_________________________________。

【推荐3】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p_x²4p_y²，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
   
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
   
A 离子键     B 共价键     C 金属键       D 范德华力       E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol⁻¹和M_As g•mol⁻¹，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
   

【推荐1】最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)根据元素周期律，元素的电负性___________(填“大于”或“小于”)。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与___________个氮原子相连，氮化铝晶体属于___________晶体。
(3)是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是___________，的沸点比高的原因是___________。
(4)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为：___________。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数y=xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为___________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则a/b=___________。该晶胞的密度为___________ (阿伏加德罗常数用表示)。

【推荐2】H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是___________。
② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是___________。
③ 基态Cu的价电子排布式为___________。
(2)微粒间相互作用与物质性质
① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是___________(填字母)。
a．H₂    　　       b．N₂   c．Cl₂       　　   d．NH₃
② NH₃分子与酸反应形成NH的原因是___________。
③ 相同条件下，SO₂在水中的溶解度大于CO₂的，理由是___________。
(3)不同聚集状态的物质与性质

①干冰晶体中微粒间的相互作用有___________。
②金属钠能导电的原因是___________。
③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是___________。
④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．金刚石和石墨都是共价晶体
b．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
c．金刚石中碳原子杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp²杂化

【推荐3】硼、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
A.        B.        C.        D.
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式)。
(3)[N₅]⁺[AsF₆]^-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______个，其中提供孤对电子的原子为______(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.55pm，则该晶体的密度为______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。)