【推荐1】写出下列离子方程式：
①钠投入水中__________
②少量稀的三氯化铝溶液中 滴入足量浓的烧碱溶液中   ________
③纯碱溶液中通入CO₂   _________
④铝在烧碱溶液中溶解   ____________   
⑤小苏打溶液中加食醋： ____________

【推荐2】回答下列问题：
(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，其中CuSO₄被_______(填“氧化”或“还原”)，铁作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若生成了32 g Cu，消耗Fe的物质的量是_______。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

	实验I	实验II
装置
现象	电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加	电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式是_______。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；铜片上的实验现象是_______。

【推荐1】在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么(        )(        )(        )(         )？
(2)CH₃COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在________（填：pH>7或pH<7或 pH=7）区域内，由此可验证CH₃COOH为___________（填：弱酸或强酸），此时共滴加V（NaOH）=_____________mL。
(3)若将此实验改为中和滴定实验应用__________作为指示剂。
(4)随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为_____________。
(5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH₃COOH的电离平衡常数_____。

【推荐1】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。
(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)₄]^-的结构式为____(标出配位键)
(4)已知[Cu(H₂O)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(H₂O)₄]²⁺中的2个H₂O被Cl^-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H₂O)₄]²⁺的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

【推荐2】硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题。
(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。
(3)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为____。

【推荐1】氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是___；硫单质常见形式是S₈，它的摩尔质量是___；Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是___，Se原子最外层轨道表示式___。
（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为__（用离子符号表示）。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应__。
（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是___
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
__Na₂SO₃+__KIO₃+__H₂SO₄__Na₂SO₄+__K₂SO₄+__I₂+_H₂O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是___g。
（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是__。

【推荐2】正误判断。
1．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。______
2．元素的原子序数越大，其原子半径也越大。______
3．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。______
4．氢键是化学键。______
5．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。______
6．乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。______

【推荐3】(1)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)__K_a(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。
(2)关于化合物，下列叙述正确的有__。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2—丁烯