名校
解题方法
1 . Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①基态Co原子价电子排布图为___________ 。
②外界
的空间构型为___________ ，钴元素价态为___________ 。
③配合物A配位数为___________ ，中心离子的杂化方式为___________ (填标号)。
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
④咪唑(
)具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________ 。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________ ；NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________ g/cm3(用计算式表示)。
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：
①基态Co原子价电子排布图为
②外界
的空间构型为③配合物A配位数为
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
④咪唑(
)具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。
已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为
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2024-01-29更新
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496次组卷
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2卷引用：2023届宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高三下学期第三次模拟考试理综试题
真题
名校
2 . 三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H2O2和O
)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是_______ ，基态 N原子的电子排布图为_______ 。
(2)H2O2 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_______ 。
(3)O3分子的立体构型为_______ 。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______ 。
(4)研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。_______ nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，
，)，则B离子的坐标为_______ 。
③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多有_______ 个。
)可在细胞代谢过程中产生。(1)ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是
(2)H2O2 分子的氧原子的杂化轨道类型为：
(3)O3分子的立体构型为
| 粒子 | O2 | O | O3 |
| 键长/pm | 121 | 126 | 128 |
(4)研究发现纳米CeO2可催化O
分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，
，)，则B离子的坐标为③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多有
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2022-05-27更新
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4933次组卷
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5卷引用：宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2023-2024学年高三上学期第四次月考理科综合试题
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2023-2024学年高三上学期第四次月考理科综合试题重庆市2021年高考真题化学试题四川省内江市第六中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）专题20 结构与性质（已下线）专题20 结构与性质
名校
解题方法
3 . 推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺(
)为原料制磷酸亚铁锂材料。
回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子运动状态有______ 种；基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是______ 。
(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______ ；NH
的空间构型为______ ；H2PO
中P原子的杂化轨道类型为______ 。
(3)1mol
中含有______ molσ键；苯胺水溶性大于苯的主要原因是______ 。
(4)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。
①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是______ 。
②如图晶体的化学式为______ ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为______ g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。
)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子运动状态有
(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
的空间构型为中P原子的杂化轨道类型为(3)1mol
中含有(4)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。
①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是
②如图晶体的化学式为
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2021-12-30更新
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1453次组卷
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6卷引用：宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2022届高三第三次模拟理科综合化学试题
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2022届高三第三次模拟理科综合化学试题四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题（已下线）回归教材重难点11 物质结构与性质-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）回归教材重难点11 物质结构与性质（选考）-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（已下线）押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）湖北省部分重点中学（武汉市,十堰市,襄阳市,恩施土家族苗族自治州)2022-2023学年高二下学期三月智学联合检测化学试题
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解题方法
4 . 金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是___________ ，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________ 。
(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表
它们熔点差异的原因___________
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________ ，与Ti形成配位键的元素是___________ ，碳碳键类型是___________ ；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp2的是___________ 、立体构型是V形的是___________
(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________ g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)
(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是
(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表
| TiX4 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点℃ | 377 | -24 | 38.3 | 153 |
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为
(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=
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2021-12-11更新
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1036次组卷
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6卷引用：宁夏银川市唐徕中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
宁夏银川市唐徕中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题（已下线）解密13 物质结构与性质（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题广东省韶关市武江区广东北江实验中学2021-2022学年高三下学期适应性考试（四）化学试题
名校
解题方法
5 . 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ 。
（2）C的氢化物分子是_____ （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是______ 。
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为__________ ；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式_______ 。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___________ 。
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
（2）C的氢化物分子是
（3）化合物BD3的分子空间构型是
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
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261次组卷
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2卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
