1 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

2 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法错误的是

A．和的空间构型都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ

3 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子；若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态电子排布式：[Ar]___________。
(2)羰基铁粉【Fe(CO)₅】中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(3)二茂铁的衍生物可和H₃O⁺等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________；H₃O⁺中氧原子的杂化方式为___________，H₃O⁺空间构型为___________。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。

一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。

4 . A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。中C原子的杂化方式为___________。
(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为___________，与水发生水解反应的化学方程式为___________。
(3)E位于元素周期表的___________区。
(4)已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。

5 . 我国在新材料领域的研究有重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Si、P、Fe等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________，其基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物的结构和性质存在较大差异。化合物(三角锥形)和(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___________，更易形成配合物的是___________。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的空间结构为________。
(4)晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。

6 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。
已知：
Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH₁=-92kJ•mol^-1
Ⅱ.C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₂=-394kJ•mo1^-1
Ⅲ.N₂(g)+3H₂(g)+C(s)+O₂(g)H₂NCOONH₄(s)       ΔH₃=-646kJ•mol^-1
Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)        ΔH₄
回答下列问题：
(1)NH₃的空间构型为________，NH₃的键角大于PH₃，分析原因为________。
(2)ΔH₄=________；T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁，保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂，则c₁________c₂(填“＞”“＜”或“=”)。反应Ⅳ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
(3)某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa，10min末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=________MPa/min，此时平衡常数K_p=________。对于该条件下的反应，下列说法错误的是________。
A.当H₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态
B.温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大
C.其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率
D.使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变
(4)在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论：200℃时，a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲、下H₂的平衡转化率，判断依据是________。

7 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________。
②实际生产中采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为，则其密度___________。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因___________。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。
②反应时，向饱和溶液中先通入___________。
③分解得。空间结构为___________。
(3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，写出其体现配位键的结构式___________。
③比较熔点：___________(填“>”或“<”)。

8 . 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)拟卤素与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。对应的酸有两种，测得硫氰酸的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(2)可与互溶，从微观角度解释其原因为___________；属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(3)卤素互化物如等与卤素单质结构和性质相似。沸点由高到低的顺序为___________。
(4)请推测①、②、③三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(5)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，晶体中的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中1个周围距离最近的为___________个；若该晶胞的边长为，则该晶体的密度为___________(写出表达式)。

10 . 回答下列问题：
(1)尿素(   )中碳原子杂化轨道类型是_______。NH离子的VSEPR模型是_______，空间构型是_______。
(2)Ti³⁺能形成配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其中内界是_______，配位数为_______。在0.5mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO₃溶液，产生沉淀的物质的量是_______。
(3)肼(N₂H₄)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是_______。
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为_______。
   
(5)Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，熔点较高的是_______，原因是_______。