1 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)中键和键的数目比例是___________，的中子数为___________。
(2)①已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；
，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性：___________(填“”“”)；写出结构式___________。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
不能与反应                    含离子键、共价键                           受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为，若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液，则生成的正盐的化学式分别为___________、___________。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如图所示：

已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

①在元素周期表中的位置是___________，基态原子价层电子排布式为___________。
②在空气中单独焙烧生成，该反应的化学方程式为___________。
③滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________。
⑤加入金属的目的是___________。

2 . 氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素是_______。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填序号)。
A.       B.
C.       D.
(2)科学家从(NH₄)₂SO₄中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N₄H两种离子的形式存在。N₄H的空间构型与NH相同，则1个N₄H中含有_______个σ键。
(3)科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为N₈的离子晶体，其阳离子电子式为_______，阴离子的空间构型为_______。
(4)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，熔点如表所示。其中GaN晶胞如图所示，结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______；
②GaN晶胞中与Ga原子周围与它最近且相等距离的Ga原子有_______个。