2 . 回答下列问题
(1)选择题(题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的)下列关于晶体的说法中，不正确的是_____

A．MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小

B．第一电离能：Cl>S>P>Si

C．金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

D．共价键可决定分子晶体的熔、沸点

(2)黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂。
①Fe在周期表中的位置为_______；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②Cu元素的基态原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③SO₂分子的立体构型为_______，SO₂可氧化生成SO₃，SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

④已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS的原因_______。

⑤Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^-3，晶胞中等距最近的Cu原子有_______个，晶胞的边长为_______(用含ρ和N_A的式子表示)。

4 . 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是_____。
(3)SnCl的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl

B．[Cu(NH3)4]SO4

C．[Zn(NH3)4]SO4

D．Na2[Zn(OH)4]

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A. B. C.     D.
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO的是____(填标号)，理由是____。
(6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。

①该物质的化学式为_____。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为_____。

5 . 锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为_______。
(3)化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量溶液，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_______。
②分子的模型为_______。
(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电负性：	B．4个N原子均与形成配位键
C．分子中N的杂化轨道类型均为	D．第一电离能：

(5)如图是一种由Y(与同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。

①该晶体的化学式为_______。
②其中Y的配位数为_______。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是_______。

6 . 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)科学家常利用___________，区分晶体硅和无定形硅。
(2)硒常用作光敏材料，根据元素周期律，原子半径Ga___________As(填“>”或“<”，后同)。第一电离能Ga___________As。与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有___________种；的空间构型是___________。
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：___________。

物质
熔点

(4)硒化锌()也是一种重要的半导体材料，其晶胞结构图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________；已知晶胞边长为，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标___________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为___________(只列出计算式)。

7 . X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R²⁺的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有_______种。
(2)键角比较：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(3) R²⁺能形成配离子为八面体的配合物RN_m∙nWX₃，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______；该配合物中心原子的价层电子对数为_______；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.                    b.                    c.                    d.

8 . X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)基态W原子的电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差_______，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素是_______。
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.b.c.d.
(4)极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为_______。
(5)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5 mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75 g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。

①在BP晶胞中键角为_______。
②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
③根据图(a)，图(b)中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形的位置为_______(填标号)。

A.B.C.D.
④若最近的B和P的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______(列出计算表达式，不要化简)。

9 . 三价铬离子(Cr³⁺)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)SO₂分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg/cm³，则该晶胞的棱长为_______ cm。