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解题方法
1 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素(只有Z是第四周期)，其元素性质或原子结构如表：
回答下列问题：
(1)W、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________ (填化学式)。
(2)W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为___________ ，键角由大到小的顺序是___________ (用对应的分子式表示)，原因是___________ 。
(3)Z的价电子排布式为___________ ，Z位于元素周期表第___________ 族，属于___________ 区。
(4)R、X和Z元素的电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| W | 基态原子L能层所有能级上电子数相同 |
| R | 第二周期元素基态原子中未成对电子最多 |
| X | 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 |
| Y | 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
| Z | 属于副族元素，且最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对 |
(1)W、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是
(2)W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为
(3)Z的价电子排布式为
(4)R、X和Z元素的电负性由大到小的顺序是
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解题方法
2 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
| A |  | sp | 直线形 | 直线形 |
| B |  |  | 平面三角形 | 三角锥形 |
| C |  | | 四面体形 | 平面三角形 |
| D |  |  | 四面体形 | 正四面体形 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 
是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是
是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是| A．简单氢化物的沸点：Y>Z |
| B．简单离子的半径：W>Z>Y>X |
C．该中间体所含的大π键为 |
D． 分子的VSEPR模型名称为四面体 |
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 以镉铁矿(主要成分为CdO2)为原料制备Cd(BrO3)2的部分工艺流程如下：
| A．已知Cd在周期表中位于第五周期IIB族，则Cd的价层电子排布式是4d105s2 |
| B．还原镉时可产生CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
C．“沉镉”所得滤液中的 ，其空间构型是正四面体形 |
| D．“转化”中发生的反应为CdCO3+2HBrO3=Cd(BrO3)2+CO2↑+H2O |
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5 . 一定条件下，
、
都能与
形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是
、都能与形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是
| A．水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定 |
| B．的空间结构呈正四面体形，、空间结构呈V形 |
| C．、都是含极性键的非极性分子 |
| D．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 |
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6 . 下列化学用语表述正确的是
A． 的VSEPR模型为V形 | B．甲酸甲酯的结构简式： |
C． 分子的比例模型为 | D．羟基的电子式为： |
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解题方法
7 . 废定影液的主要成分为
，以废定影液为原料制备
的工艺流程如图：
)可看作是
中的一个O原子被S原子取代的产物。
②常温下，
稳
；
。
(1)硫化钠溶液显碱性，其原因为___________ (用离子方程式表示)。
(2)比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：___________ 。
(3)的空间结构是___________ 。
(4)常温下，“沉淀”时发生的反应为
，平衡时，
___________ (列出计算式即可)。
(5)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。
个数为___________ 。晶体中微粒间作用力有___________ (填标号)。
a．氢键 b．离子键 c．极性共价键 d．配位键
，以废定影液为原料制备的工艺流程如图：
)可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。②常温下，
稳；。(1)硫化钠溶液显碱性，其原因为
(2)比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：
(3)
的空间结构是(4)常温下，“沉淀”时发生的反应为
，平衡时，(5)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为
(6)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。
个数为a．氢键 b．离子键 c．极性共价键 d．配位键
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解题方法
8 . 氮、磷、砷等元素的单质及化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为__________________ 。
(2)基态氮原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为_____________ ；氮、磷、砷的简单氢化物
、
、
的空间结构均为__________ 形，键角由大到小的顺序为_________________ （填化学式），分析原因：____________________________ 。
(3)
与N—甲基咪唑（
）反应可以得到
，其结构如图所示。
键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则N—甲基咪唑分子中的大键可表示为___________ 。
(4)研究发现固态
和
均为离子晶体，但结构分别为
和
，分析固态和结构存在差异的原因：___________ 。
下列关于、
和[
的结构的推断错误的是___________ （填标号）。
A．气态分子中P原子为杂化
B．的空间结构为正四面体形
C．和中P原子的杂化类型相同
(1)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为
(2)基态氮原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为
、、的空间结构均为(3)
与N—甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。
键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则N—甲基咪唑分子中的大键可表示为(4)研究发现固态
和均为离子晶体，但结构分别为和，分析固态和结构存在差异的原因：下列关于
、和[的结构的推断错误的是A．气态
分子中P原子为杂化B．
的空间结构为正四面体形C．
和中P原子的杂化类型相同
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2024高三·全国·专题练习
9 . 在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法错误的是
| A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同 |
| B．基态原子第一电离能：N>O>S |
| C．键角：BF3>H2O>NH3 |
| D．1mol[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含22molσ键 |
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10 . 下列化学用语表示正确的是
A．基态铜原子价电子的轨道表示式： |
B． 离子结构示意图： |
C． 的空间结构： （三角锥形） |
D． 中氮原子为杂化 |
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