【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑反应中，每消耗1 mol Na₂O₂生成_____ g O₂。
②在NaHCO₃的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO₃，标准状况下生成_____L CO₂。
③Cl₂+H₂O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl₂，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。

【推荐2】(1)胶体分散质粒子直径范围：___________。
(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：___________。
(3)写出盐酸与纯碱溶液反应的离子反应方程式：___________；
(4)写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：___________；
(5)写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式___________

【推荐3】现有以下几种物质(或微粒)：
①Cu丝；②；③；④液态HCl；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精
回答下列问题：
(1)以上物质中属于分散系的是___________。(填代号)
(2)⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
(3)向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为___________。
(4)弱电解质与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，写出它与KOH反应生成正盐的离子方程式___________；
(5)配平下列方程式___________。

【推荐2】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si      S	O2－       Na＋	NaCl       Si	H2SO4        HClO4

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                      。
（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

【推荐3】Ⅰ.已知下列反应：Fe + S = FeS；2Fe + 3Cl₂ =2FeCl₃；3Fe + 2O₂ =Fe₃O₄。则S，Cl₂，O₂ 的氧化性：______ ＞_____ ＞______   
Ⅱ.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：
(1)上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是_______。
(2)Fe^2＋也能与MnO反应生成Mn^2＋，反应后Fe^2＋转化为_____。反应中Fe^2＋表现_____(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生______反应。
(3)如果上述化学方程式中KMnO₄和 MnCl₂的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。
(4)实验室通常利用MnO₂与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

【推荐3】下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：

(1)根据物质与水反应的情况，这种分类方法叫_______，分成A、B组的分类依据是_______。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为_______（填序号）。
①金属氧化物       ②酸性氧化物       ③碱性氧化物       ④两性氧化物
(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是_______（填化学式），写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式_______。
(4)工业上常用D组中的_______（填化学式）消除C组中物质对大气的污染。
(5)实验室用Al³⁺制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为_______
(6)C组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因_______。
(7)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是_______（填字母）。
a．碳氧化物       b．硫氧化物       c．氮氧化物

【推荐1】(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： __________________。
(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是________；下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO₃^2-＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O          
b. ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO
c. CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－
d. 2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
②25℃时， 等浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是____________。
(3) 25℃时， Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12， Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。 该温度下饱和Mg(OH)₂溶液与饱和 MgF₂溶液相比， ___________ (填化学式)溶液中的c(Mg^2＋)大。
(4)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中 c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)＝_________mol·L^-1(填计算式，不用求具体值)。
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；

【推荐2】按要求填空：
（1）FeCl₃的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）
（2）温度相同，浓度均为0.1mol•L^-1的：①(NH₄)₂CO₃，②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，③氨水，④NH₄NO₃，⑤NH₄HSO₄溶液，它们中的c（NH₄⁺）由大到小的排列顺序是______________。 （用序号表示）
（3）常温下两种溶液：a．pH=4 NH₄Cl   b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H⁺）之比为_____________。
（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

【推荐3】水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“=”)；
(2)常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH₄Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
(3)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10，Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。