【推荐1】现有下列物质：①纳米级碳酸钙颗粒；②冰醋酸；③氯水；④固体；⑤质量分数为46%的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜
已知：纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸（1～100nm）。颗粒尺寸在1～100纳米的微粒称为超微粒材料，也是一种纳米材料。
(1)上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。
(2)10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含氧原子的数目为_____________。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是             。

A．

B．

C．

D．

(4)硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式。________
。
(5)能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，是_____________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
(6)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_______________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________________________________。

【推荐3】常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O₃；⑥高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是__________。
(3)HCl气体中混有Cl₂，用化学方法检验Cl₂的存在____________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为____________，它能净水，原因为________。

【推荐2】①H₂O；②食盐水；③铜；④硫酸；⑤NaHCO₃；⑥熔融的烧碱；⑦蔗糖；⑧水银；       ⑨一氧化碳；⑩SO₂；⑪液态HCl；⑫CaO固体；⑬食醋(含醋酸的溶液)；⑭氨水。
(1)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式_______
(2)上面的碱性氧化物与稀硝酸反应的方程式_______
(3)上面涉及到得的中和反应方程式(任写一个)_______
(4)纯净物有_______
(5)可导电的是_______

【推荐1】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HClO	Ka=3.0×10-8
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3•H2O	Kb=1.8×10-5

(1)向一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的现象为____，加热时现象____。
(2)25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为____。(用序号表示)
(3)下列微粒可以大量共存的是____。
a.CO、HC₂O       b.HCO、HC₂O c.C₂O、HCO d.H₂C₂O₄、HCO
(4)设计证明CH₃COOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入____(填化学式)固体，溶液颜色变浅。
(5)向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO₂，所发生反应的离子方程式为_____。
(6)体积均为10mL、pH=2的CH₃COOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示：

则a为表中的____(填化学式)，在体积、pH均相同的CH₃COOH与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH₃COOH____某酸a(填“>”、“<”或“=”)。
(7)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为____。
(8)室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc)

①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为____。
②x=____。
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=____。(忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示)