【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_____(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮
b．硝化过程
c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中的主要来源之一，检验氮肥中的实验方案是_____。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_____mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_____。

【推荐2】在抗击新冠肺炎疫情的战役中，民众的防疫意识不能松懈。为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a.
b._______ +_______HCl(浓)→ _______KCl+_______+_______+_______
c.
(1)根据上述反应方程式，比较、、的氧化性_______。
(2)对于反应a，氧化剂与还原剂的个数比为_______，该反应对应离子方程式为_______。
(3)用单线桥表示反应电子转移情况______。
(4)配平反应b______
(5)对于反应b，当得到7.1g时，消耗HCl的质量是_______，若要得到等质量的，从节约HCl的角度考虑，最适宜选择_______。(填“a”、“b”、“c”)反应。

【推荐3】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用酸性KMnO₄溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O
②6MnO＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋14H₂O
(1)下列关于反应①的说法中错误的是_______(填序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．还原性的强弱关系是：Mn^2＋>Cu₂S
d．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
(2)用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：_______。
6MnO＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋14H₂O
Ⅱ.一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂-2e^-=2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^-＋8H^＋=Mn^2＋＋4H₂O
(3)反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为_______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_______>_______(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是_______mol。

【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。
a.转化为氨态氮             b.硝化过程                    c.反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵根的主要来源之一，铵根的电子式为_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理_______。
(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：
①转化为：_______
②转化为：_______

【推荐2】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。

回答下对问题：
(1)写出实验室制备物质A的化学方程式：_______。在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：+OH^-H₂O+NH₃↑）
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl^-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。
(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K⁺、、、，可能含Cl^-，且n(K⁺)≥0.04mol
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K⁺、Cl^-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含K⁺、Cl^-

【推荐1】有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
(1)pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
(2)物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
(3)pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
(4)浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

【推荐3】将下列物质按要求填空(只填字母)：
A．氯化钠晶体       B．液态SO       C．液态醋酸       D．汞 E．氨水 F．甲烷 G．熔化的KNO
①能导电的是_____________   ②属于电解质的是______________   ③属于非电解质的是______________   ④属于强电解质的是___________ ⑤属于弱电解质的是____________。

【推荐1】（1）配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。
（2）泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液（约1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（约1 mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
（3）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。        
①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：____________________________；
②白色固体转化成黑色固体的原因是：__________________________________。
（4）已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①   AgCl	②   AgBr	③   Ag2S	④   Ag2CrO4
Ksp	2.0×10－10	5.4×10－13	2.0×10－48	2.0×10－12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）_____________________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

【推荐3】亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是 ______，所用主要仪器和用品有(铁架台、铁圈除外)______。
(2)若A物质为CuSO₄，其加入的目的是______ ，则固体B的成分为______。
(3)加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是______。