【推荐2】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：
I．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为___________(填化学式)。
(2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是___________个。
Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应。
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。
(4)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。____________
__________________________________________________________________。
Ⅲ.已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应。和在溶液中分别显橙色和绿色。
(5)该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应。
(6)写出的电离方程式：___________。
(7)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
(8)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

【推荐3】Fe²⁺是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。
(1)在加热条件下，FeSO₄可与硫酸酸化的KNO₃反应，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出NO气体。
①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。
②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。
③若11.4gFeSO₄参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。
(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO₄溶液反应，反应方程式如下：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+l0_____+24H₂O
①横线上的物质的化学式是___________。
②该反应的氧化产物是______________。
③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数为____________个。

【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号，下同)。
a．转化为氨态氮        b．硝化过程          c．反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
②检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为___________。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。

【推荐2】自然界中存在着很多的物质循环过程。
(1)下图是自然界中碳、氧循环的示意图。

①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是____________。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是____________。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是____________。
(2)下图是氮循环示意图，请回答下列问题。


①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。
②雷电固氮反应的化学方程式是____________，其中氮元素被____________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【推荐3】氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
(1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。
①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式___________。
(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式为___________。
(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式___________。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为___________，当生成1mol时，转移电子___________mol。

【推荐1】下图是氮的化合物的“价类二维图”。
   
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。
(2)图中方框中的化学式为_______，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：_______。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，请用方程式解释，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______。
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是_______。
(5)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮体积比为的混合气体，生成，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成，转移_______mol电子。

【推荐2】氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。
a.反硝化过程       b.硝化过程       c.转化为
(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。
(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。
(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。
(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

【推荐3】细菌可以促进铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化过程如下图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________ (填字母序号)。
a．N₂转化为铵态氮   b．硝化过程   c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、
①氮气的电子式为___________ 。
②实验室中检验NH可以用___________溶液。
(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：___________、___________。
(6)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，氨气和NO_x可以转化为无害气体。写出NO₂和NH₃催化加热条件下的化学反应方程式___________。

【推荐1】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组
第二组
第三组

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是_______。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①反应中，每生成1分子转移_______个电子。
②反应中，每消耗，生成_______；
③反应中，每消耗10分子，转移_______个电子。

【推荐3】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号，下同)。
a．转化为氨态氮        b．硝化过程          c．反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
②检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为___________。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。