【推荐1】有以下几种生活中常见的物质：①纯碱 ②铁红 ③漂白粉 ④小苏打 ⑤铝合金   ⑥烧碱，回答下列问题：
(1)以上物质属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于电解质的是_________________。
(2)④的溶液与⑥的溶液反应的离子方程式为________________________
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为__________________________
(4)写出工业制备③的化学方程式___________________________

【推荐2】按要求填空：
(1)现有以下物质：
①Al；②O₂；③H₂SO₄；④KOH；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧空气；
属于酸的是：___________；属于氧化物的是：___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是：___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________；
(2)实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为___________。
(3)实验室中制取O₂有多种方法，请写出两种制取O₂的化学方程式：___________、___________。

【推荐3】元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑反应中，每消耗1 mol Na₂O₂生成_____ g O₂。
②在NaHCO₃的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO₃，标准状况下生成_____L CO₂。
③Cl₂+H₂O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl₂，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。

【推荐3】“化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是____，胶体和溶液的本质区别是____。
(2)钠的焰色试验的焰色为____色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是____，原因是____。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有____(填化学式)。

【推荐1】如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑十H₂O；回答下列问题：
(1)图 1 中仪器①、②的名称分别为_______、_______。
   
(2)收集乙烯气体最好的收集方法是_______。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图 2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型) 。
   
(4)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为 3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄；若有 3 mol FeS₂参加反应，则转移_______mol 电子。
②氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂， 反应的离子方程式为_______。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_______。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（I）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A Cl₂                   B H₂O₂                  C ClO₂               D O₃
（II）一氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH₂Cl的电子式_______________
（2）写出NH₂Cl水解的化学方程式______________________
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为__________
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________

【推荐3】(1)化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是___________（填字母）

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．转轮排字	D.铁的冶炼

②下列用品的有效成分及用途对应错误的是_____________（填字母）

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	NaOH	NaHCO3	Ca(ClO)2
用途	做调味品	做治疗胃病的抗酸药	做发酵粉	做消毒剂

③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是_________________（用化学方程式表示）。
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为____________。
(2)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
①有下列十种物质：
A．空气   B．O₂ C．NaHSO₄ D．氨水   E．CuSO₄·5H₂O F．NaOH   G．CO₂ H．Fe₂O₃ I．金刚石   J．H₂SO₄
其中属于混合物的有_____________；属于单质的有_____________；属于盐的有_____________。（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO
B．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
C．2Cu₂O + Cu₂S6Cu+SO₂↑
D．Cl₂＋2KI = 2KCl＋I₂
E．H₂ + Cl₂2HCl
F．2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
其中属于置换反应的是___________，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是__________（填字母）。
③K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，转移电子的数目为______________。
(3)物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
①已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是____________。
②含0.4 mol Al^3＋的Al₂O₃的质量是__________________。
③某块光卤石（KCl·MgCl₂·6H₂O）中含5.3250 g Cl^-，则该光卤石的物质的量为___________。
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为________________。