电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。
(1)向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为____ ，加热时现象____ 。
(2)25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为____ 。(用序号表示)
(3)下列微粒可以大量共存的是____ 。
a.CO
、HC2O
b.HCO
、HC2O c.C2O
、HCO d.H2C2O4、HCO
(4)设计证明CH3COOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入____ (填化学式)固体，溶液颜色变浅。
(5)向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，所发生反应的离子方程式为_____ 。
(6)体积均为10mL、pH=2的CH3COOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示：
则a为表中的____ (填化学式)，在体积、pH均相同的CH3COOH与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH____ 某酸a(填“>”、“<”或“=”)。
(7)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为____ 。
(8)室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p
变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc)
①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为____ 。
②x=____ 。
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=____ 。(忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示)
| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| HClO | Ka=3.0×10-8 |
| CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 |
| H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4 |
| NH3•H2O | Kb=1.8×10-5 |
(1)向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为
(2)25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为
(3)下列微粒可以大量共存的是
a.CO
、HC2O b.HCO、HC2O c.C2O、HCO d.H2C2O4、HCO(4)设计证明CH3COOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入
(5)向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，所发生反应的离子方程式为
(6)体积均为10mL、pH=2的CH3COOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示：
则a为表中的
(7)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为
(8)室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p
变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc)①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为
②x=
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=
更新时间：2022-10-26 19:04:50
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【推荐1】现有下列几种物质：①
②
③
④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥NaOH请回答下列问题：
(1)以上物质属于酸的是___________ ，属于碱的是___________ ，属于盐的是___________ ，属于氧化物的是___________ 。(填序号)
(2)写出①与④的离子方程式：___________
(3)写出②与⑤的离子方程式：___________
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：___________
② ③ ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥NaOH请回答下列问题：(1)以上物质属于酸的是
(2)写出①与④的离子方程式：
(3)写出②与⑤的离子方程式：
(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：
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【推荐2】I、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(1)该反应中的氧化剂是___________
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。
II、二氧化氯(ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
(3)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠(NaClO3)，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________ 。
(4)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO
存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：___________ 。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，该水样中ClO2的浓度是___________ mg·L-1。
(1)该反应中的氧化剂是
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。
| A．亚硝酸盐被氧化 |
| B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ |
| D．亚硝酸盐是还原剂 |
II、二氧化氯(ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
(3)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠(NaClO3)，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为
(4)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO
存在于中性溶液中)：①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，该水样中ClO2的浓度是
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【推荐3】已知物质的氧化性强弱顺序为：过硫酸钾(K2S2O8)>KMnO4>Cl2。
(1)硫酸锰(MnSO4)溶液和过硫酸钾(K2S2O8)溶液可在银离子催化作用下发生氧化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。
①过硫酸钾(K2S2O8)中S元素的化合价为___ 。
②该反应得到的两种正盐的化学式是___ 、___ 。
③该反应的离子方程式为：___ 。
(2)将硫酸锰(MnSO4)溶液改为氯化锰(MnCl2)溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是__ 。
(3)写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式：___ 。
(1)硫酸锰(MnSO4)溶液和过硫酸钾(K2S2O8)溶液可在银离子催化作用下发生氧化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。
①过硫酸钾(K2S2O8)中S元素的化合价为
②该反应得到的两种正盐的化学式是
③该反应的离子方程式为：
(2)将硫酸锰(MnSO4)溶液改为氯化锰(MnCl2)溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是
(3)写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式：
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【推荐1】现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是___________ (填序号)
(2)属于弱电解质的是___________ (填序号)
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________ (填序号)
(4)可以证明④是弱酸的事实是___________ (填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
C．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
D．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
E．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍测得pH<4
F．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
(5)有下列物质的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为___________ (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为___________ 。
(6)常温下，有
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________ (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a．
b．
c．
d．
(7)H2C2O4(乙二酸)，俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。回答下列问题：
①25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH____ (填“大”“小”或“相等”)。
②写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式___________ 。
(1)属于强电解质的是
(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
(4)可以证明④是弱酸的事实是
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
C．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
D．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
E．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍测得pH<4
F．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
(5)有下列物质的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为
(6)常温下，有
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是a．
b． c． d．(7)H2C2O4(乙二酸)，俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。回答下列问题：
①25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
②写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式
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【推荐2】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，
；
；
]。回答下列问题：
(1)常温下
的
溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填字母，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据一定增大的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
(2)体积为10mL。pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________ (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的___________ 醋酸溶液中由水电离出来的。
(3)25℃时，用pH试纸分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则pH(
)___________ (填“>”“<”或“=”)pH(
)。
(4)浓度均为的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
(5)25℃时，
、
、
的
如表所示，计算当溶液中
沉淀完全时的pH，a=___________ (已知lg2=0.3，离子浓度小于
视为沉淀完全)。为了除去
溶液中含有的少量
，可以先用氧化剂将氧化为
，再调控溶液pH范围：___________ ，将转化为除去。
；；]。回答下列问题：(1)常温下
的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
B． C． D．(2)体积为10mL。pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数
。(3)25℃时，用pH试纸分别测定
的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则pH())。(4)浓度均为
的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是A．
B．
C．
(5)25℃时，
、、的如表所示，计算当溶液中沉淀完全时的pH，a=视为沉淀完全)。为了除去溶液中含有的少量，可以先用氧化剂将氧化为，再调控溶液pH范围：转化为除去。| 分子式 | | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
|  | 6.3 | a |
|  | 1.5 | 2.8 |
|  | 4.6 | 6.6 |
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【推荐3】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝____________ ；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________ (用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________ ；
(4)甲、丙溶液等体积混合后所得溶液的PH_____ 7(选填“>”、“<”或“＝”)，乙、丙溶液各加水稀释到原来的10倍后所得溶液的PH值 ：乙____ 丙(选填“>”、“<”或“＝”)。
(1)甲溶液的pH＝
(2)丙溶液中存在的电离平衡为
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为
(4)甲、丙溶液等体积混合后所得溶液的PH
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【推荐1】回答下列问题：
(1)99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=_______ ，水电离出的c(H+)=_______ ，溶液中c(Na+)_______ (填“>”、“=”或“＜”)c(SO
)。
(2)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++HSeO
，HSeO⇌H++SeO，K=10×10-2(25℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______ 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_______ 。
(1)99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=
)。(2)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++HSeO
，HSeO⇌H++SeO，K=10×10-2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为
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【推荐2】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)体积相同、
相同的三种酸溶液a．；b．HCN；c．
分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________ 。(填字母)
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②
溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
，下列关系正确的是___________ 。
a．
b．
c．
mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量
，反应的离子方程式为___________ 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________ (填字母)。
a．
b．
c．
d．
(7)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________ (填字母)。
a．
b．
c．
| 醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
 |  ， |  |
相同的三种酸溶液a．；b．HCN；c．分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②
溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为(3)25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②
、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
，下列关系正确的是a．
b．
c．
mol/L(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量
，反应的离子方程式为(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是
a．
b． c． d．(7)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
a．
b． c．
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【推荐3】水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者_____ 后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者_____ 后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者_____ 后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是_____ (用离子方程式表示)。
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度_____ CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu2+的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu2+转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为_____ 。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度
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【推荐1】H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：
(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：___ 。
(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______ 。
(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：___ ，常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=_____ 。
(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____ (用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。
(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____ 。
(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：
(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=
(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：
(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=
(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
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【推荐2】Ⅰ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____ (填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将
的NaOH溶液与
的溶液混合，若所得混合溶液的
，则NaOH溶液与溶液的体积比为_____ 。
(3)25℃时，等体积的
的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_____ (填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)
是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，
第一步水解的平衡常数
，当溶液中
时，溶液的
_____ 。
(5)已知金属与浓硝酸反应产生的
可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
。含0.2molNaOH的水溶液与
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为
溶液，则两份溶液中
､
和
由大到小的顺序为_____ (已知
的电离常数
，的电离常数
)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____ (填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为
(2)95℃时，将
的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为(3)25℃时，等体积的
的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)
是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的(5)已知金属与浓硝酸反应产生的
可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中､和由大到小的顺序为的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
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【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为______________ 。
（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______________________ 。
（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________ ，由水电离出的c(OH－)＝_______________ mol·L－1。
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_____________ (填序号)。
①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3
③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3
（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显__________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显__________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________ (填字母)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)
B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)
（1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为
（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是
①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3
③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3
（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
①则Na2A溶液显
②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)
B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)
C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)
D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)
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