【推荐1】胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl₃溶液；②Na₂SiO₃溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。

（1）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作和现象是____________。

（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。

（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。

（4）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。

【推荐2】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：

（1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。
(        )两种物质都是氧化物
(        )两种物质都是盐
(        )两种物质都不是电解质
（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。
①以上反应的化学方程式为_____________________。
②简述胶体制取成功的判断依据是___________________。
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：
A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生__________________。
B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是_______________________。

【推荐3】高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式___________，该反应中物质的氧化性大小关系是：___________。
(3)实验室制备胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________，停止加热，写出实验室制备胶体的化学方程式为___________，可用___________鉴别胶体与氯化铁溶液。
(4)当生成时，生成的NaOH的质量为___________g。

【推荐1】生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：
(1)写出在水中的电离方程式：_______。
(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。
(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。
A．两种物质都是电解质
B．两种物质都是含碳化合物
C．两种物质都是氧化物
(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。
(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。
①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。
②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

【推荐2】25℃时，用0.10mol·L^-1的氨水滴定 10.00mL0.05 mol·L^-1的二元酸 H₂Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

(1)写出H₂Y的电离方程式_______
(2)滴定过程中，M、N、P三点对应水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序为_______
(3)用x表示的NH₃·H₂O电离平衡常数值K_b=_______

【推荐3】按要求回答问题：
（1）KAl(SO₄)₂的电离方程式_________。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_________、_________ (填微粒符号)。
（3）实验室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
   
（4）化学方程式H₂S+H₂SO₄(浓)＝SO₂↑+S↓+2H₂O，当生成4.48L(标况)SO₂时，转移的电子是__________mol。
（5）下列四个图象中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
   

溶液	加入的物质	序号
①AlCl3溶液	通入过量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至过量	__

【推荐2】根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O，离子方程式___________
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀：MgCl₂＋2NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2NaCl，离子方程式___
向盐酸溶液中加铁：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，离子方程式___________________

【推荐3】Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)②⑧两种分散系的本质区别是___________。
(3)胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
(4)②和⑥反应的离子方程式为___________。
(5)将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。
(6)NaOH溶液[]，试剂为___________，离子方程式为___________。
(7)固体()，试剂为___________，离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO₃⑦氨水⑧液态H₂S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl气体⑬KHSO₃溶液
(1)上述状态下可导电的是___(填序号，下同)；
(2)上述状态下的电解质不能导电的是___。
(3)上述状态下属于非电解质的是___。
(4)写出物质⑬的电离方程式___。
(5)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.按要求填空：
(6)Fe(OH)₃胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为___；制备的化学方程式为___。
(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为___。
(8)已知A₂O可将B^2-氧化为B单质，A₂O则被还原为A³⁺，又知n个A₂O与3n个B^2-恰好完全反应，则A₂O中的n值为___。

【推荐3】现有6.0gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①NaOH溶液中发生的离子反应方程式_________。
②气球的体积为_________(忽略气球弹性的影响)。
③若将混合气体通入足量的Na₂O₂中，转移的电子数为_________(用N_A表示)。