【推荐2】Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO₂＋C2CO
②Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑
③2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋H₂O
④2CO＋O₂2CO₂
⑤3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂
⑥CuO＋COCu＋CO₂
⑦4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
⑧2H₂O2H₂↑＋O₂↑
⑨2Al＋2NaOH＋6H₂O=2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑
⑩CO₂＋H₂O=H₂CO₃
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是        (填字母)。

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＋18H₂O=10Na[Al(OH)₄]＋3N₂↑。
请回答下列问题：
(6)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(7)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。

【推荐3】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加硫酸，灯泡变化如下：亮暗(溶液1)熄灭(溶液2)亮(溶液3)

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。
a．复分解反应       b．氧化还原反应       c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥铝；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖晶体
请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出④的电离方程式_______
(3)写出①和⑥反应的化学方程式_______
(4)在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的化学方程式_______。
(5)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(6)下列叙述错误的是_______(填标号)。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

【推荐2】回答下列问题｡
Ⅰ.纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像､免疫检测､组织修复､药物运输和细胞分离等方面｡
【查阅资料】
为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于､碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于的溶液中，生成和｡向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如､，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒｡
(1)①~⑩，能导电的是_______(填编号，后同)，属于非电解质的是___________｡
(2)将⑥气体通入⑩，写出发生反应的离子方程式:___________｡
Ⅱ.空气与我们的生存息息相关｡是主要的温室气体，是主要的大气污染物之一｡
(3)写出与NaOH反应的离子方程式___________｡
(4)､均属于酸性氧化物，类比下列物质中可以与发生反应的是_______｡

A．

B．NaCl

C．HCl

D．

(5)双碱法脱硫过程如下图所示｡

①下列反应中，不能用同一离子方程式表示的是_______ (填序号)｡
A.溶液和稀       B.NaOH和稀
C.溶液与稀       D.NaOH和稀盐酸
②类比与碱反应，过程Ⅰ的离子方程式是_______｡
③双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______ (填化学式)｡

【推荐3】回答下列问题
(1)现有下列物质：①碘酒   ②AgCl ③液氯   ④液态氯化氢   ⑤   ⑥澄清石灰水   ⑦铜   ⑧氨水   ⑨蔗糖   ⑩。请将序号分别填入下面的横线处：
上述状态下可导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。
(3)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(设为阿伏加德罗常数的值)。
(4)在标准状况下，2.24L由组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(5)在由形成的植物营养液中，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

【推荐1】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。
a.单质             b.氧化物             c.电解质          d.盐            e.化合物
Ⅱ.有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀；
②原溶液中加溶液不产生沉淀；
③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(2)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(3)实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。

【推荐2】
(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)“酸浸”时V₂O₅转化为，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)在H₂SO₄的酸性环境中ClO₂与碘化钾反应的离子方程式___________________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：
   
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是__；可能存在的离子是__；一定不存在的离子是___。
（2）上述溶液至少由___等物质混合成。

【推荐1】I.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填标号)。

A．单质

B．化合物

C．水

D．电解质

(2)从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
、、、、、、、、
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：_______。
②有难溶性碱生成的离子反应方程式：_______。
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是_______。

A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质

B．a时刻，两溶液恰好完全反应

C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于溶液电离出的离子导电

D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致

Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
(4)属于_______酸；为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(5)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】请按要求写出对应的方程式
(1)NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：___________
(2)制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式___________
(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(4)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃的化学方程式：___________
(5)除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃的离子方程式：___________

【推荐3】回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-离子的物质的量浓度___________mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为___________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，写出反应的离子方程式___________。氧化产物是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O