【推荐1】请回答下列问题：
(1)25℃时，的HA溶液中，该HA溶液的___________。
(2)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“>”“<””或“=”)。
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“>”“<””或“=”)

【推荐2】在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为___________。造成水的离子积变化的原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处的大小关系：
b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动
c．AB线上任意点的溶液均呈中性
d．图中温度
(3)①在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的___________mol/L，将该溶液稀释10000倍，溶液中c(H^＋)∶c(SO)=___________。
②保持温度不变，将pH=2的溶液VaL与的KOH溶液VbL混合后溶液pH=6 (忽略混合时溶液体积变化)，则___________。
③曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则___________(填“>”“=”或“<”)。

【推荐3】（1）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，则此时溶液的c(OH^-)=________ mol·L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则c(OH^-)=_________ mol·L^-1。
（2）在2mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L^-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。
（3）下列说法不正确的是_____________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．所有物质的溶解都是吸热的
C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用效果好，说明 Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

① 的电离常数表达式 K =_____________。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______________。

【推荐1】今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题：
(1)相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是___________；
(2)、、、、、六种离子中，最容易结合质子的是___________；最难结合质子的是___________；
(3)完成下列反应的离子方程式
①___________；             
②___________。

【推荐2】按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②氢氧化钠③氯化铵三种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（3）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH       ②Ba(OH)₂ ③NH₃·H₂O

【推荐3】I.回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO₂③液态醋酸④铜⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KHSO₄⑨氨水⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH₃·H₂O、CH₃COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是____。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B<D；
①D是____溶液。
②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是____(填写序号)。
A.c(OH^-)        B.c(H⁺)       C.c(H⁺)与c(OH^-)的乘积        D.OH^-的物质的量
(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间C>A
②开始反应时的速率A>C
③参加反应的锌的物质的量A=C
④反应过程的平均速率C>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥C溶液里有锌剩余

【推荐2】已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁＝5.0×10^－2，K₂＝5.4×10^－5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.7×10^－11。草酸钙的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸钙的K_sp＝2.5×10^－9。回答下列问题：
(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH__。(填“大”“小”或“相等”)
(2)常温下将0.1 mol/L的KOH溶液10mL与0.1 mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__。
(3)25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^－4 mol/L的草酸钾溶液10mL后，能否产生沉淀(写出计算过程)__________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)对于反应3X(g)+Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度：_______；
②增大容器容积：_______。
(2)已知2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)，T=980k时，△H-TΔS=0。当体系温度低于980k时，估计△H-T△S的正负符号为_______(填“正”或“负”)，所以正反应_______进行(填“自发”或“非自发”)。
(3)在25℃时，1mol乙醇(C₂H₅OH)在氧气中完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______。
(4)NH₄Cl溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。