【推荐2】平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的_______。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为_______，请判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为_______(和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

【推荐2】已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。
(1)该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为_______；
(2)Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为_______mol/L
(3)若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为_______mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。
(4)向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是_______，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺ _______。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

【推荐2】固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：
(1)实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是_____。
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____(填选项字母)。
A.胆矾        B.氯化铝       C.硫酸铝        D.氯化铜       E.硫酸亚铁          F.碳酸钠
(3)已知常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9。
①BaSO₄和BaCO₃均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是____，向等浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，最先出现的沉淀是_____。
②用下列流程得到BaCl₂溶液：BaSO₄BaCO₃BaCl₂，计算反应(i)的平衡常数K=____。
③向1LNa₂CO₃溶液中加入足量BaSO₄固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10^-3mol•L^-1时，溶解BaSO₄的物质的量为____mol。
(4)常温下用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解使铁变为Fe³⁺。已知：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp的近似值	1×10-17	1×10-17	1×10-39

①若上述过程不加H₂O₂将导致Zn²⁺和Fe²⁺不能分离，原因是____。
②加碱调节至pH为_____(保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全)。