【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。
(2)同浓度CH₃COO^-、HCO、CO、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________。
(3)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
(4)常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)
① ______；     ②______；
③_______；     ④_______。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

【推荐2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

物质	HCN	HClO	H2C2O4	H2SO3	NH3·H2O
电离常数

(1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。

A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2

B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗

C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强

D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

(2)在浓度均为0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄和H₂SO₃混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC₂O”或“”)。
(3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L、则V₁、V₂、V₃，由大到小的顺序为___________。
(4)将少量SO₂通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(5)常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。

①该温度下，a、c、d三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。
②由b→c点过程中，下列各项数值保持不变的是___________(填字母)。
A．c(H⁺)·c(OH^-) B．
C．                                               D．

【推荐3】某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K _a= 4.0×10^—8。
（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K _a =_______。
（2）25℃时，向1 mol·L^-1 HX 溶液中加入1 mol·L^-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H⁺)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K _a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L^-1，则平衡时c(H⁺)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H⁺)=___________mol/L。

【推荐1】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
I．食醋（约含的）、纯碱（）和84消毒液（主要成分为）是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸（）属于_______电解质（填“强”“弱”或“非”），在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因______________。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因______________。
(3)将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值变化趋势为_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)常温下，的醋酸溶液与的纯碱溶液中，水电离出的之比为_______。
Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(5)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是________。
a．               b．                 c．                 d．
(6)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(7)时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______（用含a、b的代数式表示）。
(8)标准状况下将，通入溶液中，用溶液甲微粒的浓度符号完成下列等式：______________。
(9)，氨水的浓度为，溶液中的_______。

【推荐2】已知H₂C₂O₄的电离平衡常数Ka₁=5×10^－2，Ka₂=5×10^－5，请回答下列问题：
（1）将10mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。
①稀释前后溶液中c(H⁺)之比小于10
②溶液中所有离子浓度下降
③不变
（2）下列溶液一定呈中性的是____
A．pH=7        B．=10^－14 C．c(H⁺)=
D．H₂C₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中c(K⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)
（3）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄.xH₂O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe²⁺+C₂O₄^2-+MnO₄^-→Fe³⁺+CO₂+Mn²⁺（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO₄溶液，则x=__(用含y的式子表示)。
（4）已知：亚硝酸(HNO₂)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10^－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。
（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H₂C₂O₄、HC₂O₄^－ 、C₂O₄^2-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。

【推荐3】含物质的量相同的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：
(1)写出所有电离、水解离子方程式：_______。
(2)粒子浓度由大到小顺序为_______。
(3)电荷守恒：_______。
(4)物料守恒：_______。

【推荐1】碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为______%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为___________。
（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是_____________，相应的离子方程式为_______________。
（4）CaCO₃是一种难溶液物质，25℃时其K_sp=2.8×10^-9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是________________。
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是_______________。

【推荐2】常温下，几种物质的溶度积常数如表所示：

物质

回答下列问题：
(1)常温下，某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、过滤、洗涤、干燥，可得到晶体。
(3)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀CuI，向溶液中加少量淀粉溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液(已知：)。
①达到滴定终点的现象是_______。
②溶液与反应的离子方程式为_______。
③该试样中的质量分数为_______。

【推荐3】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H⁺)＝1×10^-6 mol·L^-1，则该温度下水的离子积常数K_W＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为_________。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H₂SO₄ ④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。
（3）25℃时，将 a mol·L^-1 的醋酸和 b mol·L^-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液 ③20 mL 0.5 mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L^-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。