1 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。
(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu、1molO₂参加反应时，反应中转移电子____mol。
(3)操作a为____。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是____。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为____。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。

5 . 工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。
I．臭氧法
络合态的金属离子难以直接去除。O₃与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mR^a+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：
·OH+[mR^a+·nX] →mR^a++CO₂+H₂O (R^a+表示金属离子，X表示配体)
·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)₂，再通入O₃可处理其中的络合态镍(II)。
(1)基态Ni²⁺的核外电子排布式为 _______。
(2)加入的Ca(OH)₂的作用是 _______。
Ⅱ．纳米零价铝法
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。
(3)向AlCl₃溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al³⁺反应可生成纳米铝粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为 _______。
(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法
其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn²⁺的废水反应相同时间，Zn²⁺去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn²⁺去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。
(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn²⁺去除率增大的原因是_______。

8 . 已知和的一些物理性质如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	54	238	1.1581	难溶
	-10	212	1.1622	难溶

(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是___________(填字母)。
a、过滤       b、分液       c、蒸发       d、蒸镏
(2)该分离方法需要用到的主要玻璃仪器是___________、___________、___________、___________、___________、牛角管。