1 . (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

2 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。
(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu、1molO₂参加反应时，反应中转移电子____mol。
(3)操作a为____。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是____。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为____。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。

6 . 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。

已知几种金属离子沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______。
(4)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。
(5)NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。

8 . 工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。
I．臭氧法
络合态的金属离子难以直接去除。O₃与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mR^a+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：
·OH+[mR^a+·nX] →mR^a++CO₂+H₂O (R^a+表示金属离子，X表示配体)
·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)₂，再通入O₃可处理其中的络合态镍(II)。
(1)基态Ni²⁺的核外电子排布式为 _______。
(2)加入的Ca(OH)₂的作用是 _______。
Ⅱ．纳米零价铝法
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。
(3)向AlCl₃溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al³⁺反应可生成纳米铝粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为 _______。
(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法
其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn²⁺的废水反应相同时间，Zn²⁺去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn²⁺去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。
(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn²⁺去除率增大的原因是_______。

9 . 已知萃取剂A、B中pH对钴离子、锰离子萃取率的影响如图所示，为了除去Mn^2＋，应选择萃取剂___________(填“A”或“B”)。