【推荐1】Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g)   平衡常数为K₁；
②2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g)     平衡常数为K₂。
(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝____(用K₁、K₂表示)。
(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K₁，升高温度后K₁增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl₂，Cl₂的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。
Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋2H₂(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

【推荐3】含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。某兴趣小组用该装置提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

①将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
②打开活塞K，加热水蒸气发生器甲至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层长导管的作用：______________________

【推荐2】(1)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从碘水中分离出I₂，选择装置_____，该分离方法的名称为____。
(2)装置A中①的名称是_____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_____。

【推荐3】除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的 括号内.
a.蒸馏                 b.萃取                 c.加适量水、过滤                 d.分液     e.加适量盐酸、蒸发                  f.冷却热的饱和溶液、过滤                      g.蒸发结晶
（1）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾___________
（2）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）________
（3）分离植物油和水________
（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠_________

【推荐1】氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。
I．甲同学的操作步骤如图所示：

已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为___________(填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为___________。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、液、溶液
II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想1：固体A中含	取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。	有气泡产生，无白色沉淀	③_________
猜想2：最后制得的晶体中还含有	取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和	④___________	猜想2成立

供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。
(3)完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。

【推荐3】Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
(1)该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是_____g。
Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：

   

其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
ⅰ．(石灰乳)
ⅱ．_____。
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)

A．

B．

C．

D．

(5)上述过程中，循环使用的物质有_____(写化学式)。

【推荐1】下列说法或操作正确的是_______。
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

【推荐2】FeCl₃是一种用途比较广泛的铁盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，请写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是_______（填序号）。
①向FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液；
②将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；
③将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀；
含有Fe³⁺的盐溶液遇到___________溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe³⁺的存在。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________
将一定量的CCl₄加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为__________色，再将混合液倒入_________（填仪器名称）中，可将两层液体分离。

【推荐3】填空。
(1)向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水后再滴加CCl₄，振荡，CCl₄层呈_______色；CCl₄层在试管中位于_______(填“上”、“下”)层，分离CCl₄层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。
(2)向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl₂将I₂继续氧化为HIO₃，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。
5Cl₂＋I₂＋6H₂O→2HIO₃＋_______
(3)将(1)中的KI换成KBr，则CCl₄层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程式为_______。继续滴加氯水，CCl₄层颜色没有变化。这是因为Cl₂不能将Br₂继续氧化为HBrO₃，由此推断Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。