【推荐1】以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu^2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)⑥操作方法的名称是_______；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂⑦的化学式为_______。
(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______。
乙同学取2.0 mL ④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_______。

【推荐3】现有以下物质：①浓盐酸，②乙醇，③熔融的KNO₃，④NaHSO₄固体，⑤铜丝，⑥NaHCO₃，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl₂，⑩CO₂。
请回答：
(1)能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
(2)写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④___，⑧___。
(3)写出①和⑥反应的离子方程式：___，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式___。
(4)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___。

【推荐1】请回答下面的问题
(1)氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：
i．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
ii．3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O
①反应i中还原剂为___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。
②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___________。
③请写出反应ii的离子方程式：___________。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：___________。

【推荐2】已知反应①2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
②AlCl₃+3NaHCO₃=Al(OH)₃↓+3NaCl+3CO₂↑ ；
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
④CaO+H₂O = Ca(OH)₂
⑤SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
⑥NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
⑦CO＋H₂OCO₂＋H₂；
⑧3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)_______
(2)H₂O被氧化的是_______；属于氧化还原反应，但H₂O既不被氧化，也不被还原的是_______。
(3)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目_______。
(4)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。被还原的元素是_______。

【推荐3】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
(1)上述反应中氧化剂：_______；还原产物：_______；被氧化的元素：_______；
(2)FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______(双线桥直接画在下方方程式上)
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

【推荐1】氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，氧化性Fe³⁺____Cu²⁺（填“<"或“> "）。
（2）已知钢在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为: 3Cu+8HNO₃= 3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+4H₂O
①请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
②若生成448mL的NO（标准状况下），则该过程中转移的电子是_______mol
③被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为____________ 。
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是______ 。
A m=y，R³⁺是还原剂                                 B m=2y，R²⁺被氧化
C m=2，R³⁺是氧化剂                                   D m=4，R²⁺是还原剂
（4）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____，写出该反应的离子方程式__________

【推荐2】请回答下列问题：
(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。
该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。
(2)可用于制备一种新型，高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，主要反应：。
①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。
③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1分子参与反应转移___________个电子。

【推荐3】某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO₂、KMnO₄、H₂O、H₂SO₄、K₂SO₄、MnSO₄，已知该反应中SO₂只发生如下过程：SO₂→H₂SO₄．
①该反应中的氧化剂是_____________（填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO₂气体的体积为_________升（标况）．

【推荐1】CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀
煅烧的主要目的是___________

【推荐2】地球上的溴元素主要以Br^﹣形式存在于海水中，某学习小组用提取粗食盐后的母液制备溴单质，实验过程如下：
请回答：
   
（1）下列说法正确的是_____。
A．步骤①试剂X可选氯气，一般在通风橱内进行实验
B．残留液中是否含有溴离子，可通过加CCl₄萃取后观察下层溶液颜色来确定
C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替
D．NaOH溶液可用饱和Na₂CO₃或Na₂SO₃代替
（2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是_____。

【推荐3】按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．KMnO₄ B．Cl₂ C．浓硫酸                         D．H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂Sx，正极的电极反应式为___________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液,当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。