【推荐1】2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。
回答下列问题：
(1)含NaCN的废液   ___________(填“能”或“不能”)直接排放。
(2)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂的电子式为___________ 。
(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M=2NaNH₂+H₂
②2NaNH₂+CQ+2H₂↑
③Q+C2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为___________、___________ 。

【推荐2】用化学用语回答下列问题
(1)写出二氧化碳分子的电子式___________；写出氮气分子的结构式___________。
(2)A⁺、B^-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+B^-C+D，则A的电子式___________。比较C和D的稳定性的强弱∶___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示MgCl₂的形成过程___________
(4)①CaBr₂；②H₂O；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥Ca(OH)₂；⑦HClO；⑧I₂；⑨He；只含有离子键的是(用序号回答)___________，含有共价键的离子化合物是(用序号回答)___________，含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)___________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)___________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示Cl₂O的形成过程：________________________。
（2）用电子式表示K₂S的形成过程：________________________。
（3）写出下列物质的电子式：Na₂O₂_______，N₂_______

【推荐1】下列物质①Cu   ②SO₂ ③NaCl溶液   ④盐酸   ⑤熔融的BaSO₄ ⑥NH₃ ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨固体NaOH   ⑩固体NaHCO₃
(1)其中属于电解质的有___________；
(2)属于非电解质的有___________；
(3)能导电的有___________；
(4)上述物质中发生离子反应为OH^-＋H^＋=H₂O的组合 ___________
(5)⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________

【推荐2】现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______；
(3)属于非电解质的是_______；
(4)⑦溶于水后的电离方程式是_______；
(5)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______；
(6)③溶于水形成的溶液与⑨反应的离子方程式是_________。

【推荐3】钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________________。
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）₂、Al(OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰(MnSO₄），该反应的离子方程式为_______________。
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。
（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10 m)	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

(1)元素①在周期表中的位置为________。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；
(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；
(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。
II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。
(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；
②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；
③右侧电极的电极反应方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________   ；_______________________________； ______________________；