【推荐3】有关Cl^-微粒，回答下列问题：
(1)所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。
(2)该微粒的结构示意图_______。
(3) Cl、Cl之间的关系是_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列微粒：①S②SO③Fe²⁺④Al³⁺⑤Na⑥HCl⑦Na₂O₂。在化学反应中只能被氧化的是___(填序号)，只能表现出氧化性的是___(填序号)。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___。
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平___。
Al+ NO+ OH^-→ AlO+ N₂↑+ H₂O
(4)把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。
②反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：___。

【推荐3】阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。
(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe^2＋作________剂，B反应中Fe^3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。
(2)新配制的FeCl₂溶液应加入________以防止FeCl₂转化为FeCl₃，要除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为______。
(4)为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_______， ________；处理过程中需定期添加的原料是______。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl₂溶液，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl₂)，你认为此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______。

【推荐1】（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填“CaCl₂”或“Ca(ClO)₂”)。
（2）漂白粉露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理______________________________________________、_____________________________。
（3）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___________（填“HCl”或“HClO”)。

【推荐2】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途
(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl₂外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl^-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+□：_____________________________。
(4)ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO₂分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。
③Cl₂和ClO₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-，则ClO₂和Cl₂相同质量时，ClO₂的消毒能力是Cl₂的___________倍。
(5)ClO₂在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO₂的化学方程式：________________。

【推荐3】“化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是____，胶体和溶液的本质区别是____。
(2)钠的焰色试验的焰色为____色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是____，原因是____。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有____(填化学式)。

【推荐1】（1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为______________。
（2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为________________。
（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L^－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________________________________________；
反应③________________________________________________________________；
反应⑥_______________________________________________________________ 。