【推荐1】写出下列反应的离子方程式：
(1)铜与硝酸银溶液反应_______________。
(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应_________________。
(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___________________。
(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应__________________。
(5)少量的NaHCO₃溶液与Ba(OH) ₂溶液反应______________。
(6)向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性______________。

【推荐2】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

(1)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO₂气体，写出滤液C中通入过量CO₂的离子方程式：___________。写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl₃溶液的离子方程式：___________。
(2)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为___________。

【推荐3】(1)下列物质 ①烧碱、②Fe(OH)₃ 胶体、③NaCl、④CO₂、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO₃、⑨CaCO₃，其中属于混合物的是(填序号) ___________；属于酸的是 ___________；属于盐的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①AgNO₃ 溶液与 KCl 溶液混合：___________
②硫酸和氢氧化钡溶液混合：___________
③氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：___________
④锌投入硫酸铜溶液中：___________。

【推荐1】(1).2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑为氧化还原反应
氧化剂是_________             还原剂是________
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液,继续煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）₃胶体。
(3)Fe（OH）₃胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________；胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________ 。

【推荐2】2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，ⅤA族元素是元素周期表中的重要组成元素。
(1)2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期ⅤA族，与互为______。
(2)的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：
①的电子式为______；反应Ⅰ为，其中还原产物为______；每消除，转移电子______。
②反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的质量比为______。
(3)①三碘化磷()是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷()与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为______。制备时常在溶剂中加入，其作用是______。
②亚磷酸()是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于______元酸(填“一”“二”或“三”)，属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式______。

【推荐3】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
   
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a． N₂转化为氨态氮               b． 硝化过程             c． 反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______，
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，多余Fe²⁺与v₂mL、c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇恰好反应。 NO被H₂O₂氧化为的离子方程式是_______ 。上述过程中发生下列反应：3Fe²⁺++4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O； + 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O，则气样中NO的含量为_______ g /L。

【推荐1】实验室中为了存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，防止Fe²⁺的氧化，以离子方程表示_______________；为了存放氯化铁溶液，经常在其中滴入一定量的盐酸，防止Fe³⁺的水解，以离子方程表示Fe³⁺的水解__________。

【推荐3】阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有_________性，铁离子具有_________性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是_______剂，具有_______性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________；离子方程式为：__________。
(4)第②条信息中的CO₂做__________剂，写出②中的离子方程式_________。

【推荐1】钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

【推荐2】按要求回答下列问题。
(1)写出重晶石主要成分的化学式_______。
(2)写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。
(3)向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。