【推荐1】补齐物质及其用途的连线如A-b。_______

物质	用途。
A.乙醇	a.食品膨松剂
B.浓硫酸	b.燃料
C.碳酸氢钠	c.吸水剂
D.蛋白质	d.基本营养物质

【推荐2】现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们．_______

【推荐3】硫酸在下列用途或反应中各表现的性质主要是(用字母填在横线上)
A．难挥发性     B．强酸性     C．吸水性     D．脱水性       E．强氧化性
(1)浓硫酸滴在白纸上，过一会儿，白纸变黑。_______
(2)长期敞口放置浓硫酸时，质量增加。_______
(3)氧化铁粉末投入稀硫酸中，溶液呈黄色。_______
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_______
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_______

【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _______(填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂
③CuCuOCu(NO₃)₂
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_______ 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】(1)硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:
①硫酸可用作气体干燥剂___________；
②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白___________；
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生___________；
⑤浓硫酸与FeO反应____________；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸___________。
(2)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。
①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
___C1O₂^-+__NO+____=Cl^-+____NO₃^-+______。
②SO₂有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:_____________________。

【推荐3】硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。
（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO₂）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性          ②吸水性        ③脱水性        ④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO₂气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

【推荐1】写出下列反应的化学方程式
①浓硫酸与木炭反应的化学方程式_______。
②浓硝酸与铜粉反应的离子方程式_______。
③NH₃与稀硝酸反应的离子方程式_______。

【推荐3】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应
(1)请写出该反应化学方程式___________。
(2)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。
(3)一定量的铜片与含1.2mol的的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。
(4)将(3)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

【推荐2】化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H₂O₂中氧元素的化合价，预测H₂O₂具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。
提供的试剂有：FeCl₂溶液，酸性KMnO₄溶液，KSCN溶液
(1)请完成表中①～⑤的相关内容

验证H2O2的性质	选用的化学试剂	主要的实验现象	发生反应的离子方程式
还原性	①_______	②_______	略
氧化性	③_______	④_______	⑤_______

(2)请用一个化学方程式表示出H₂O₂既有氧化性又有还原性_______。

【推荐3】某兴趣小组研究I₂与FeCl₂溶液的反应。
配制FeCl₂溶液：向0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是________。
(2)检验FeCl₃完全反应的实验方案是____________。
(3)设计如下实验，研究I₂是否能够氧化FeCl₂：

实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。
实验结论：I₂能够氧化FeCl₂。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是________。
(4)继续进行实验：

实验	实验操作	实验现象
I	向试管1中加入KI固体，充分振荡	溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ	向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置	水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I^－+I₂I₃^－，使CCl₄很难萃取黄色溶液中的I₂。该小组同学设计实验，证实了I^－和I₂可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：____________               

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_______________________。